【題目】有一種有機化合物，其結構簡式如圖，下列有關它的性質的敘述，正確的是（ ）
A.有弱酸性，1mol該有機物與溴水反應，最多能消耗4mol Br2
B.在一定條件下，1mol該物質最多能與7mol NaOH完全反應
C.在Ni催化下，1mol該物質可以和8mol H2發(fā)生加成反應
D.它能發(fā)生水解反應，水解后只能生成兩種產(chǎn)物

【答案】A
【解析】解：A．酚羥基的鄰、對位氫原子，可以與Br2發(fā)生取代反應，所以1 molX最多能與4 molBr2反應，故A正確； B．在1molZ中含有1mol水解后生成1mol羧基和1mol酚羥基的酯基、1mol羧基、5mol酚羥基，可以和8molNaOH發(fā)生反應，故B錯誤；
C．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，則在Ni催化下，1mol該物質可以和6mol H2發(fā)生加成反應，故C錯誤；
D．分子中含有酯基，能發(fā)生水解，1mol 有機物水解后能生成2mol ，故D錯誤．
故選A．
【考點精析】認真審題，首先需要了解有機物的結構和性質(有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解)．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜質（括號中物質為雜質）所用試劑或方法不正確的是（ ）
A.CO2（CO）：O2
B.MgO（Al2O3）：NaOH溶液
C.NaHCO3溶液（Na2CO3）：過量的CO2
D.CO2（HCl）：飽和NaHCO3溶液

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【題目】常溫下，將20g質量分數(shù)為14%的KNO3溶液與30g質量分數(shù)為24%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.26 g/mL的混合溶液．計算：
（1）混合后溶液的質量分數(shù)．
（2）混合后溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Sn（核電荷數(shù)為50）是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl2 ， SnCl4兩種氯化物，SnCl2常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結構，氣態(tài)時以單分子形式存在，而SnCl4常溫下為無色液體．白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結構中Sn原子的配位數(shù)為4和6，灰錫的晶體結構與金剛石的晶體結構相似．白錫的密度大于灰錫的密度．
（1）Sn元素外圍電子排布式為 ．
（2）SnCl2的一維鏈狀聚合結構如圖1所示，在分子結構中存在的化學鍵是 ．
（3）SnCl4與CCl4中沸點較高的是 ． 原因是 ．
（4）錫的某種氧化物的晶胞如圖2，其化學式為 ．
（5）解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 (　　)

A. 標況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L

B. 1mol氣體的體積約為22.4L

C. 標況下，1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L

D. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅酸鹽材料的說法錯誤的是

A.普通玻璃的主要成份是SiO2

B.生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷

C.陶瓷的主要原料是黏土

D.硅酸鹽水泥以石灰石和黏土原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是 （ ）

A. 12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

B. 阿伏加德羅常數(shù)沒有單位

C. “物質的量”指物質的質量

D. 摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質呈周期性變化的決定因素是( )

A. 元素原子半徑呈周期性變化B. 元素的相對原子質量依次遞增

C. 元素原子核外電子排布呈周期性變化D. 元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氧氣的反應為 2KClO3 2KCl+3O2↑，反應后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（已知MnO2為黑色難溶于水的固體）（　�。�
A.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾
B.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌
C.溶解、過濾、洗滌、干燥
D.溶解、洗滌、過濾、加熱

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