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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,其近似值為6.02×1023 . 按要求完成下列填空:
(1)標準狀況下11.2L N2O4molNO所含有的原子數(shù)相等.
(2)在32.5g某三價金屬的氯化物中含0.6mol Cl , 該金屬元素的相對原子質量為
(3)100mL 某Al2(SO43溶液中,n(Al3+)=0.4g,則其中c(SO42)=mol/L.
(4)配置500mL 0.2mol/L硫酸銅溶液,需要的膽礬(CuSO45H2O)的質量是:

【答案】
(1)1.5
(2)56
(3)0.225
(4)25.0
【解析】解:(1)標況下,11.2LN2O4的物質的量為0.5mol,每個N2O4分子中含有6個原子,所以其原子個數(shù)為3NA , NO中原子個數(shù)為3NA時,根據(jù)n= =1.5mol,所以答案是:1.5;(2)32.5g某三價金屬的氯化物中含0.6mol Cl , 三價金屬的氯化物可以表示為ACl3 , 則氯化物的物質的量為 =0.2mol,故氯化物的摩爾質量為 =162.5g/mol,金屬元素的相對原子質量為162.5﹣35.5×3=56,
所以答案是:56;(3)n(Al3+)= =0.015mol,則該溶液中c(Al3+)= =0.15mol/L,硫酸鋁溶液中鋁離子和硫酸根離子濃度之比等于其系數(shù)之比,則c(SO42)= c(Al3+)= ×0.15mol/L=0.225mol/L,所以答案是:0.225mol/L;(4)配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL,需要CuSO4的物質的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol,
藍礬物質的量等于CuSO4的物質的量,故需要藍礬的質量=0.1mol×250g/mol=25.0g,
所以答案是:25.0.

練習冊系列答案
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【題目】鉀的化合物廣泛存在于自然界中;卮鹣铝袉栴}:

l)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_________形象化描述。

2)鉀的焰色反應為_____色,發(fā)生焰色反應的原因是__________________________________。

3)疊氮化鉀(KN3)晶體中,含有的共價鍵類型有_____________N3-的空間構型為__________。

4CO能與金屬KMn形成配合物K[Mn(CO)5],Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為______________。

5)原子坐標參數(shù)可表示晶飽內部各原子的相對位置,金屬鉀是體心立方晶系,其構型如圖。其中原子坐標參數(shù)A00,0)、Bl,0,0),則C原子的坐標參數(shù)為_____________。

6)鉀晶體的晶胞參數(shù)為a pm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切,則鉀原子的半徑為____________pm,晶體鉀的密度計算式是_____________g/cm3。

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A. 第四周期 B. 第五周期 C. 第六周期 D. 第七周期

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A. Li是最活潑金屬,F是最活潑非金屬

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C. 元素周期表有7個主族,7個副族,10族,1族,共16縱行

D. X2的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第ⅡA

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【題目】已知下列元素的半徑為:

原子

N

S

O

Si

半徑r/0-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑可能是

A. 0.80×10-10mB. 1.10×10-10mC. 1.20×10-10mD. 0.70×10-10m

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【題目】下列變化不需要破壞化學鍵的是(  )

A. 加熱氯化銨 B. 冰融化成水

C. 水通電分解 D. 氯化氫溶于水

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【題目】有X,Y,Z三種元素,已知①X,Y,Z的單質在常溫下均為氣體;②X單質可在Z單質中燃燒,生成XZ,火焰為蒼白色;③2molX2分子可與1molY2分子化合生成2molX2Y分子,X2Y在常溫下為液體;④Z單質溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用;⑤細鐵絲能在Z2中劇烈燃燒,且產生棕褐色煙.推斷:
(1)X,Y,Z三種元素的名稱XY , Z
(2)寫出的④化學反應方程式為:
⑤的化學反應方程式為:

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【題目】相同體積的pH3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應,下列說法正確的是

A. 弱酸溶液產生較多的氫氣

B. 強酸溶液產生較多的氫氣

C. 兩者產生等量的氫氣

D. 無法比較兩者產生氫氣的量

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【題目】下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是

A. 水煤氣—— CH4B. 膽礬——CuSO4·5H2O

C. 水玻璃—— H2SiO3D. 明礬——KAl(SO4)2

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