【題目】某些鹽能溶解沉淀,利用下表三種試劑進行實驗,相關分析不正確的是( )
編號 | ① | ② | ③ |
分散質 | Mg(OH)2 | HCl | NH4Cl |
備注 | 懸濁液 | 1 mol/L | 1 mol/L |
A. 向①中加入酚酞,溶液顯紅色說明物質的“不溶性”是相對的
B. 分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積的②③,沉淀均能快速徹底溶解
C. ①③混合后發(fā)生反應:Mg(OH)2(s)+2NHMg2++2NH3·H2O
D. 向①中加入②,c(OH-)減小,Mg(OH)2溶解平衡正向移動
【答案】B
【解析】A、Mg(OH)2是難溶電解質,在水中有少量的溶解,而且電離出氫氧根離子,溶液顯弱堿性,所以沒有絕對不溶的物質,A正確;B、Mg(OH)2沉淀與HCl發(fā)生中和反應,反應較快;Mg(OH)2沉淀電離出來的氫氧根離子與NH4Cl電離的銨根離子結合生成弱電解質,反應較慢,B錯誤;C、NH4+能結合Mg(OH)2電離的氫氧根離子,生成弱電解質NH3·H2O,所以①、③混合后發(fā)生反應Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3·H2O,C正確;D、在Mg(OH)2的懸濁液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),所以向①中加入②,c(OH-)減小,Mg(OH)2溶解平衡正向移動,D正確;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】雙酚A也稱BPA(結構如圖所示),嚴重威脅著胎兒和兒童的健康,甚至癌癥和新陳代謝紊亂導致的肥胖也被認為與此有關。下列關于雙酚A的說法正確的是
A. 該化合物的化學式為C20H24O2
B. 該化合物與三氯化鐵溶液反應顯紫色
C. 該化合物的所有碳原子處于同一平面
D. 1 mol雙酚A最多可與4 mol Br2發(fā)生取代反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聚合反應是制備新型材料的重要途徑。由天然橡膠的單體A制備的化合物F、K發(fā)生加聚反應可得到新型高分子材料。
已知:①E的結構簡式為 ,紅外光譜法測得F、K分子均含有甲基。
②
(1)A按系統(tǒng)命名法的名稱為_____________________。
(2)反應①的反應類型為________________,設計步驟①③目的是______________。
(3)有機物甲的結構簡式為_______________。
(4)寫出F與K按物質的量1:1共聚形成高分子化合物的化學方程式為______________________________。
(5)有機物乙是J的同系物,且比J少一個碳原子,乙有多種同分異構體,其中能滿足下列條件的同分異構體有_________種。
a.含有酚羥基
b.能發(fā)生水解反應且能發(fā)生銀鏡反應
c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種
d.核磁共振氫譜有5組峰
(6)參照上述合成路線,設計一條由乙二醇和苯為原料(無機試劑任選)制備苯乙酸 ()的合成路線_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】正溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)是一種重要的有機合成工業(yè)原料。在實驗中可利用下圖裝置(加熱或夾持裝置省略)制備正溴丁烷。
制備時的化學反應方程式及有關數據如下:NaBr+H2SO4(濃)===HBr+NaHSO4
C4H9OH+HBrC4H9Br+H2O
物質 | 相對分子質量 | 密度/g·cm-3 | 沸點/℃ | 水中溶解性 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 117.3 | 微溶 |
正溴丁烷 | 137 | 1.27 | 101.6 | 難溶 |
溴化氫 | 81 | --- | --- | 極易溶解 |
實驗步驟:在裝置A中加入2mL水,并小心加入28mL濃硫酸,混合均勻后冷卻至室溫。再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉,充分搖振后加入沸石,連接氣體吸收裝置C。將裝置A置于石棉網上加熱至沸騰,然后調節(jié)為小火使反應物保持平穩(wěn)地回流。一段時間后停止加熱,待反應液冷卻后,拆去裝置B,改為蒸餾裝置,蒸出粗正溴丁烷。
請回答下列問題;
(1)儀器A的名稱是________;儀器B的作用是______。
(2)裝置C中盛裝的液體是________;其作用是_________ 。
(3)制備的粗產物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質,加入干燥劑出去水分后,再由下列操作中的________制備純凈的正溴丁烷。
A.分液 B.萃取 C.重結晶 D.蒸餾
(4)若制備實驗的“回流”過程中不采用“調節(jié)為小火”,仍采用大火加熱回流,則會使產品產率偏_________(填“高”或“低”),試說出其中一種原因:__________________________________________________。
(5)若最終得到13.6g純凈的正溴丁烷,則該實驗的產率是___________(保留三位有效數字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液中離子濃度關系的表示正確的是( )
A. 在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)
B. 0.lmol/L的Na2S溶液中,c(OH-)= c(H+)+ c(HS)+c(H2S)
C. 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中:c(NO3)>c(H+)>c(NH)>c(OH)
D. 物質的量濃度相等的HCOOH和HCOONa溶液等體積混合后的溶液中:2c(Na+)=c(HCOO)+c(HCOOH)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數,下列說法中正確的有
A. 標準狀況下,1 mol H2O的體積約為22.4 L
B. 常溫常壓下,17 g NH3含氫原子數目為3NA
C. 1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數目為2NA
D. 1 mol N2含氮原子數目為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇。
(1)甲醇與乙醇互為_______________;完全燃燒時,甲醇與同物質的量的汽油(設平均組成為C8H18)消耗O2量之比為________。
(2)工業(yè)上常用“水煤氣法”獲得CO和H2,其反應原理如下:
C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
某水煤氣樣品中含0.2LCO、0.5LCO2,則該樣品中含H2__________L。
(3)工業(yè)上還可以通過下列途徑獲得H2,其中節(jié)能效果最好的是________。
A. 高溫分解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2↑
B. 電解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2↑
C. 甲烷與水反應制取H2:CH4 + H2O3H2 + CO
D. 在光催化劑作用下,利用太陽能分解水制取H2:2H2O 2H2↑+ O2↑
(4)在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2,一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),測得CO和CH3OH(g)濃度變化如下圖所示。
① 從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=_______________mol·(L·min)—1。
反應前后容器的壓強比為__________ ,平衡時氫氣的體積分數為________________。
② 能夠判斷該反應達到平衡的是_______(填選項)。
A.CO、H2和CH3OH三種物質的濃度相等
B.密閉容器中混合氣體的密度不再改變
C.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
D.相同時間內消耗1 mol CO,同時消耗1 mol CH3OH
(5)為使合成甲醇原料的原子利用率達100%,實際生產中制備水煤氣時還使用CH4,則生產投料時,n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)=__________。
(6)據報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池,電量是現用鎳氫電池和鋰電池的10倍,可連續(xù)使用一個月才充電一次。假定放電過程中,甲醇完全氧化產生二氧化碳被充分吸收生成CO。寫出該電池負極電極反應式_________。正極電極反應式_________________。電池中放電過程中溶液pH將_____(填“下降”、“上升”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列變化不能通過一步化學反應實現的是( )
A. BaCl2→BaSO4B. CuO→Cu(OH)2
C. NaOH→Na2SO3D. MgSO4→Mg(OH)2
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