下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、按照系統(tǒng)命名法，的名稱(chēng)為3，3，4-三甲基己烷
B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用飽和Na2CO3溶液鑒別
C、苯乙烯中所有原子可能共平面
D、1.0mol的與NaOH溶液和Br2反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH 5.0mol和Br2 3.0mol
考點(diǎn)：有機(jī)化合物命名,常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),有機(jī)物的鑒別,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：A．根據(jù)烷烴的命名原則對(duì)該有機(jī)物的命名進(jìn)行判斷；
B．乙醇和乙酸乙酯不與碳酸鈉反應(yīng)，但乙醇與碳酸鈉互溶、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
C．根據(jù)苯與乙烯的空間結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷不影響的共平面情況；
D．1mol該有機(jī)物中含有2mol酚羥基、1mol酯基、1mol肽鍵、1mol羧基，能夠消耗6mol氫氧化鈉；1mol該有機(jī)物中含有2mol碳碳雙鍵、苯環(huán)上含有1molH，能夠消耗3mol溴單質(zhì)．
解答： 解：A．，該有機(jī)物中最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)C，主鏈為己烷，編號(hào)從左上方開(kāi)始，在2、2、3號(hào)C各含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2，2，3-三甲基己烷，故A正確；
B．乙醇和乙酸乙酯不與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，根據(jù)溶解性可以鑒別二者，而乙酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故可以用飽和Na2CO3溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故B正確；
C．苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，苯和乙烯都是平面機(jī)構(gòu)，苯乙烯可以看作乙烯中1個(gè)H原子被苯環(huán)取代，所以苯乙烯中所有原子可能共平面，故C正確；
D．1mol中含有1mol酚羥基的鄰位H、2mol碳碳雙鍵，能夠消耗3mol溴單質(zhì)；1mol該有機(jī)物中含有2mol酚羥基、1mol酯基、1mol肽鍵、1mol羧基，其中1mol酯基水解生成1mol酚羥基和1mol羧基，所以1mol該有機(jī)物能夠消耗6mol氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)物鑒別等知識(shí)，題目難度中等，注意常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確有機(jī)物命名原則及常見(jiàn)有機(jī)物鑒別方法，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意該有機(jī)物分子中，1mol酯基能夠消耗2mol氫氧化鈉．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、0～20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1 mol?（L?s）-1
B、10 s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C、20 s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D、曲線(xiàn)a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（2）已知在400℃時(shí)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的K=0.5，則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V（N2）正
 
V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是
 
（填序號(hào)）
A．縮小體積增大壓強(qiáng)   B．升高溫度  C．加催化劑   D．使氨氣液化分離出體系
E．恒溫恒容條件下，再投入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量2mol、1mol、2mol
（3）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池工作原理示意圖如圖1．

回答下列問(wèn)題：
①B極為電池
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲醇的物質(zhì)的量為
 
（保留兩位有效數(shù)字）
（4）含SO2的廢氣可用堿液進(jìn)行吸收，SO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)Φ與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．
下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．pH=8時(shí)，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
b．pH=2時(shí)，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（H2SO3）+2c（SO32-）+c（OH-）
c．溶液中 c（SO32-）=c（HSO3-） 時(shí)，則c（H+）＞c（OH-）
d．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將適量SO2氣體通入盛有硫化氫溶液的試管中，反應(yīng)方程式為
 
，煮沸后，向該溶液中再加入Na2S溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測(cè)定溶液中主要存在一種陽(yáng)離子和一種陰離子．陽(yáng)離子為Na+，陰離子的摩爾質(zhì)量為128g/mol，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）把小塊燒紅的木炭迅速投入熱的濃硝酸中，紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時(shí)有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮
①請(qǐng)寫(xiě)出紅熱的木炭投入熱的濃硝酸過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)
 

②濃硝酸液面上紅熱木炭為何能迅速燃燒？甲同學(xué)認(rèn)為是木炭浮在液面上與氧氣接觸緣故，乙同學(xué)認(rèn)為是紅棕色氣體的緣故，你認(rèn)為
 
同學(xué)的判斷正確，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列各圖所示（部分反應(yīng)條件或產(chǎn)物已略去）．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）若A、B、C、D均含有同一種短周期元素X，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖l所示：
①常溫下，若A為化合物，C為紅棕色氣體，D為強(qiáng)電解質(zhì)，則X所在周期表中的位置是
 
；用方程式表示A溶于水，使酚酞變紅的原因：
 
．
②常溫下，若A為固體單質(zhì)，D為強(qiáng)電解質(zhì)，則D可能的化學(xué)式為
 
、
 
．符合上述條件且含有離子鍵的C的電子式：
 
．
（2）若A、B、C均含有同一種短周期元素Y，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示：
若Y的周期數(shù)等于主族序數(shù)；鹽A溶液顯酸性：鹽B溶液顯堿性，且焰色反應(yīng)為黃色；C為兩性氫氧化物．
請(qǐng)用離子方程表示B溶液顯堿性的原因：
 
．
在實(shí)驗(yàn)室里，欲使A溶液中的陽(yáng)離子全部沉淀出來(lái)轉(zhuǎn)化為C，所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、木炭燃燒
B、生石灰與水反應(yīng)
C、酸堿中和反應(yīng)
D、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、在化學(xué)反應(yīng)中，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量
B、共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，可能含離子鍵
C、離子化合物中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵
D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是（　�。�
A、鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常壓和120℃下，一定體積的某氣態(tài)烴與過(guò)量氧氣的混合物充分反應(yīng)后恢復(fù)到原狀態(tài)，測(cè)得反應(yīng)后混合氣體的體積與原體積相等，則下列烴中，符合條件的是（　�。�
A、乙烯B、乙烷C、乙炔D、丙烷

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