【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A是周期表中原子半徑最小的元素;B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應(yīng)生成鹽;C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù);E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕. 試回答下列問題:
(1)A元素的同位素有(寫原子符號)
(2)實驗室制取B的簡單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為
(3)C,D,E,F(xiàn)的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)
(4)用化學(xué)事實說名E與F這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱(舉一例)
(5)下列有關(guān)G的說法不正確的是 A、鐵位于第四周期ⅧB族,在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素
B、過量的鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
C、FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3都可以通過化合反應(yīng)制取
D、氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)
(6)向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì),兩者恰好完全反應(yīng),生成物中有三種含F(xiàn)的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的曲線如圖所示.請寫出t2時反應(yīng)的總的化學(xué)方程式

【答案】
(1)1H、2H、3H
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)S2>Cl>O2>Al3+
(4)H2O比H2S穩(wěn)定
(5)A、B、D
(6)5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O
【解析】解:A、B、C、D、E、F 六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,則A為H元素;B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽,則B為N元素;C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個電子數(shù),最外層電子數(shù)為6,故C為O元素;D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù),原子序數(shù)大于氧,只能處于第三周期,故D為Al;E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,原子序數(shù)大于Al,處于第三周期,最外層電子數(shù)為6,故E為S元素;G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕,則G為Fe.(1)A為H元素,其同位素有:1H、2H、3H,所以答案是:1H、2H、3H;(2)B的簡單氫化物為NH3 , 實驗室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O,所以答案是:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;(3)電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑:S2>Cl>O2>Al3+ , 所以答案是:S2>Cl>O2>Al3+;(4)水比硫化氫穩(wěn)定等可以說明氧元素非金屬性比硫的強(qiáng),所以答案是:H2O比H2S穩(wěn)定;(5)A.在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素,鐵位于第四周期Ⅷ族,故A錯誤;B.過量的鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,而Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,故B錯誤;C.氯氣與Fe反應(yīng)生成FeCl3 , Fe與氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2 , 氫氧化亞鐵氧化生成Fe(OH)3 , 都可以通過化合反應(yīng)制取,故C正確;D.鐵離子具有強(qiáng)氧化性,可以氧化碘離子,氫氧化鐵與HI溶液發(fā)生中和反應(yīng)外,還發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D錯誤,故選:ABD;(6)根據(jù)圖象知,次氯酸根離子的物質(zhì)的量為0.2mol,氯酸根離子的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成氯離子為 =0.7mol,所以次氯酸根離子、氯酸根離子、氯離子的物質(zhì)的量之比為2:1:7,t2時氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為:5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O,所以答案是:5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表中評價合理的是(

選項

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評價

A

鐵與稀鹽酸反應(yīng):
2Fe+6H+═2Fe3++3H2

正確

B

大理石溶于醋酸的反應(yīng):
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

錯誤,醋酸應(yīng)寫為分子形式CH3COOH,CaCO3應(yīng)寫成離子形式

C

FeCl3溶液“腐蝕”銅箔:
Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

正確

D

NH4HCO3溶液與過量NaOH濃溶液共熱:NH4++OH NH3↑+H2O

錯誤,HCO3也可以與OH反應(yīng)


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一,其工藝流程簡如圖1如下:

(1)反應(yīng)I:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+135kJmol1 , 通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng).請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用:
(2)反應(yīng)II:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJmol1 . 如圖2表示不同溫度條件下,煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比(水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系.
①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系:
②若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8,經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后,得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3,則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是(填“T1”“T2”或“T3”).
(3)①甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)III.煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和
②工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)已知:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1=﹣41kJmol1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H2=﹣484kJmol1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H3=﹣802kJmol1
反應(yīng)IV:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸,變廢為寶,化害為利。其原理是

A. 利用了SO2的水溶性,將SO2直接通入水中

B. 利用了SO2的氧化性,將SO2直接通入水中

C. 利用了SO2的氧化性,使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3,再與水反應(yīng)

D. 利用了SO2的還原性,使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3,再與水反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種元素,A元素形成的﹣2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個.B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到CO2能生成A的單質(zhì).C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬,當(dāng)2.4g C與足量鹽酸反應(yīng)時,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24L.D的原子M層上有7個電子,E與A同周期且最外層比次外層多3個電子.回答下列問題.
(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(2)A、E氫化物的穩(wěn)定性比較(填化學(xué)式)
(3)A,B,C,D四種離子半徑由大到小順序(用離子符號表示).
(4)用電子式表示C與D形成化合物的形成過程:
(5)寫出D單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:
(6)寫出Cu與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下表第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是

鹵素原子

F

Cl

Br

I

第一電離能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

A. FB. ClC. BrD. I

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是
(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化.室溫下,初始濃度為1.0molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示.
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大“減小”或“不變”).根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為
③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H(填“大于”“小于”或“等于”).
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl , 利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn).當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105molL1)時,溶液中c(Ag+)為molL1 , 此時溶液中c(CrO42)等于molL1 . (已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010).
(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+ , 反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《天工開物》中記了砒霜的制。凡燒砒,下鞠土窯,納石其上,上砌曲突,以鐵釜倒懸履突口。其下灼炭舉火,其煙氣從曲突內(nèi)熏貼釜上。文中涉及的操作方法可用于(

A.從石油中獲得汽油

B.分離單質(zhì)碘和氯化鈉的固體混合物

C.苯甲酸的重結(jié)晶

D.從溴水中提取溴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A.向0.1mol?L1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中 增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中 >1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3 , 溶液中 不變

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