【題目】物質(zhì)的生成熱可定義為:由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol物質(zhì)所放出的熱量。如CO2氣體的生成熱就是反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)的反應(yīng)熱。已知下表中幾種化合物的生成熱。則1 mol葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化成CO2和液態(tài)水最多可提供的能量為( )
化合物 | 葡萄糖 | H2O(l) | CO2(g) |
生成熱(kJ/mol) | 1259.8 | 285.8 | 393.5 |
A. 3225 kJ B. 2816 kJ C. 6999 kJ D. 15644 kJ
【答案】B
【解析】
根據(jù)生成熱的概念及各物質(zhì)的生成熱可知,①6C(s)+3O2(g)+6H2(g)═C6H12O6(s);△H1=-1259.8kJ/mol,
②C(s)+O2(g)═CO2(g);△H2=-393.5kJ/mol;
③H2(g)+O2(g)═H2O(l);△H3=-285.8kJ/mol,
根據(jù)蓋斯定律,可以計(jì)算C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)的反應(yīng)熱,據(jù)此計(jì)算1 mol葡萄糖燃燒放出的熱量。
由生成熱的定義可得,①6C(s)+3O2(g)+6H2(g)═C6H12O6(s);△H1=-1259.8kJ/mol,
②C(s)+O2(g)═CO2(g);△H2=-393.5kJ/mol;
③H2(g)+O2(g)═H2O(l);△H3=-285.8kJ/mol,
根據(jù)蓋斯定律,②×6+③×6-①得:C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l),故△H=6[-393.5kJ/mol+(-285.8kJ/mol)]-(-1259.8kJ/mol)=-2816.8kJ/mol,故1 mol葡萄糖完全被氧化成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,最多可提供的能量為2816.8kJ,答案選B。
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【題目】下列操作合理的是
A.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
B.用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
C.用廣泛pH試紙測得某堿溶液的pH為12.7
D.用托盤天平稱取25.20gNaCl固體
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【題目】已知在300 K時,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s),在該溫度下,向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng),下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( )
①C的生成速率與C的消耗速率相等、趩挝粫r間內(nèi)生成a mol A,同時生成a mol D ③A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶2 ④C的物質(zhì)的量不再變化、莼旌蠚怏w的總壓強(qiáng)不再變化、藁旌蠚怏w的密度不再變化
A. ③⑤ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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【題目】短周期元素A、B、C,在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是
A. 元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體型分子
B. B、C兩種元素可形成BC6型化合物,該化合物在空氣中能燃燒
C. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最大
D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
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【題目】完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇,放出的熱量為Q,已知為了完全吸收生成的二氧化碳,需消耗50 mL 8 mol/L的氫氧化鈉溶液,則燃燒1mol無水乙醇放出的熱量不可能是( )
A. 10Q B. 5Q~10Q C. 大于10Q D. 5Q
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【題目】為了實(shí)現(xiàn)下列各變化,需加入還原劑的是( )
A. KClO3→O2 B. NH4+→NH3 C. Fe→FeCl3 D. CO2→CO
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【題目】如圖所示,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法中,正確的是
A. X和Y最多可形成4種化合物
B. YZ2分子的空間構(gòu)型是V形
C. W和Z形成的共價化合物WZ4在常溫下是固體
D. W、X、Y、Z的最簡單氫化物中,W的氫化物沸點(diǎn)最高
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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知:淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。下列說法中,不正確的是
A. 氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2 >IO3- >I2
B. 一定條件下, I-與IO3-反應(yīng)可能生成I2
C. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2,消耗4mol NaHSO3
D. 向含I-的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色
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【題目】小明初學(xué)化學(xué),下面是他筆記中的一些內(nèi)容,相關(guān)符號書寫正確的是( )
①2個鈉離子:2Na1+;②2個氫原子:H2;③3個氨分子:3NH3;④氯元素:CL;⑤2個鋁離子:2Al+1;
A.②③⑤B.③C.②③④D.③⑤
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