下列與試驗(yàn)操作相關(guān)的描述中,正確的是(  )
A、制乙酸乙酯時(shí),迅速將乙醇注入濃硫酸中
B、在石油蒸餾裝置中,將溫度計(jì)水銀球插入液面以下
C、用鉑絲蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼燒,直接觀察火焰顏色,檢驗(yàn)K+的存在
D、分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析:A.加入藥品時(shí),應(yīng)防止酸液飛濺;
B.蒸餾時(shí),溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度;
C.應(yīng)防止黃色光遮擋;
D.分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染.
解答: 解:A.加入藥品時(shí),應(yīng)先加入乙醇,再慢慢注入濃硫酸和乙酸,易防止酸液飛濺,故A錯(cuò)誤;
B.蒸餾時(shí),溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度,應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口,故B錯(cuò)誤;
C.應(yīng)防止黃色光遮擋,應(yīng)用藍(lán)色鈷玻璃觀察,故C錯(cuò)誤;
D.分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染,則下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及藥品的加入、物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)等操作,為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的操作方法,把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià),難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2
(1)現(xiàn)已制得SO2的飽和溶液,請(qǐng)利用此溶液(其他試劑任選),設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),比較SO2與Fe2+還原性的強(qiáng)弱(要求:寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)
 

(2)某研究小組測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量:
①取a克Na2SO3固體樣品配制成100mL溶液,取10.00mL該溶液于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液作指示劑,0.0100mol/L碘水進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為
 
,記錄數(shù)據(jù),重復(fù)滴定2次,平均消耗碘水20.00mL.
②計(jì)算:樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示,燒杯中都盛有稀硫酸.
(1)中反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)中Fe為
 
極,電極反應(yīng)式為
 
、Sn為
 
極,電極反應(yīng)式為
 
、Sn極附近溶液的pH(填增大、減小或不變)
 
,
(3)中被腐蝕的金屬是
 
、其電極反應(yīng)式為
 

比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是( 。
A、Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B、等質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng),NaHCO3消耗鹽酸比Na2CO3
C、等質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生CO2比Na2CO3
D、向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是(  )
A、NH4H的電子式:
B、14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
C、HClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O
D、原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:
 
18
8
O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

恒溫、恒壓下,1molA和n molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成a mol C.則下列說(shuō)法正確的是( 。
A、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為a
B、起始時(shí)刻與達(dá)到平衡時(shí)容器中的體積比為(1+n):(1+n-a)
C、反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向容器中充入a mol He,物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小
D、當(dāng)v(A)=2v(C)時(shí),可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是(  )
A、a,b,c三點(diǎn)溶液的pH:c<a<b
B、a,b,c三點(diǎn)醋酸的電離程度:c<a<b
C、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果偏小
D、a,b,c三點(diǎn)溶液用1 mol?L-1的氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積:c<a<b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列電離方程式中正確的是( 。
A、H2SO4═H2++SO42-
B、Ca(OH)2═Ca2++(OH)2-
C、AlCl3═Al+3+3Cl-
D、Al2(SO43═2Al3++3SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

通過(guò)反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)
 催化劑 
.
 
4NO (g)+6H2O (g) 來(lái)制備NO,是硝酸合成中最為關(guān)鍵的一步,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A、該反應(yīng)的正反應(yīng)是個(gè)熵增反應(yīng)
B、若起始條件n(NH3):n(O2)=4:5,無(wú)論平衡如何移動(dòng),NH3與O2平衡轉(zhuǎn)化率一定相等
C、減壓使平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)將增大
D、其他條件不變,使用更加高效的催化劑,達(dá)到平衡的時(shí)間縮短

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