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有關阿佛加德羅常數(shù)(NA),下列說法中正確的是( �。�
A、標準狀況下,22.4L鹽酸含有個NA HCl分子
B、常溫下,4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
C、0.2mol Cl2溶解于等體積的水中,轉移電子數(shù)為0.1NA
D、標準狀況下,11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
考點:阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用分析,鹽酸不是氣體;
B、CO2和N2O摩爾質量相同都是44g/mol,都是三原子分子,依據(jù)n=
m
M
計算物質的量得到原子數(shù);
C、氯氣和水反應是可逆反應不能進行徹底;
D、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用分析判斷,標準狀況四氯化碳不是氣體.
解答: 解:A、氣體摩爾體積的條件應用,是氣體,鹽酸不是氣體,故A錯誤;
B、CO2和N2O摩爾質量相同都是44g/mol,都是三原子分子,依據(jù)n=
m
M
計算物質的量得到原子數(shù)=
4.4g
44g/mol
×3×NA=0.3NA,故B正確;
C、氯氣和水反應是可逆反應不能進行徹底,0.2mol Cl2溶解于等體積的水中,轉移電子數(shù)小于0.1NA,故C錯誤;
D、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用分析,標準狀況四氯化碳不是氣體,11.2L四氯化碳物質的量不是0.5mol,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用,主要是氣體摩爾體積的條件應用,質量換算物質的量計算微粒數(shù),注意物質結構特征的分析判斷,掌握基礎是關鍵,題目較簡單.
練習冊系列答案
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下列物質能導電的是
 
屬于電解質的是
 
,屬于非電解質的是
 

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下列試劑中,必須用橡膠塞的細口瓶貯存的是( �。�
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為了除去CuCl2酸性溶性中Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過渡后再加入適量鹽酸,這種試劑是(  )
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已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,反應Cl2+H2O?HCl+HClO達平衡后,要使HClO濃度增大,可加入( �。�
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C、少量NaOH
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在pH=1的無色溶液中,下列離子能大量共存的是( �。�
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B、K+、Mg2+、NO3-、SO42-
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D、Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

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下列實驗操作中,不正確的是( �。�
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B、乙烯中含有SO2,將其通入裝有KMnO4溶液的洗氣瓶中進行洗氣
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D、乙烷中混有乙烯,可以將混合氣體依次通過盛有溴水、氫氧化鈉和濃硫酸的洗氣瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關說法正確的是( �。�
A、22.4L氯氣用氫氧化鈉溶液充分吸收,反應中轉移了0.5NA個電子
B、200℃時分子總數(shù)為0.5NA的H2O與CO2的總體積為11.2L
C、2.3g鈉與水反應產生氫氣的分子數(shù)為0.05NA
D、0.1mol?L-1的NaCl溶液中含有0.1NA個Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

在373K時,把115gN2O4氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中發(fā)生如下反應:N2O4(g)?2NO2(g),當反應進行到2s時,NO2含量為0.1mol,進行到60s時達到平衡,此時容器內混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的28.75倍,計算:
(1)反應開始到2s,用N2O4表示的反應速率
(2)達到平衡時體系的壓強是開始時的多少倍?
(3)平衡時N2O4的物質的量是多少?

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