10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
B．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C．飽和CO2溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-
D．加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-

分析 A．離子之間發(fā)生氧化還原反應，離子之間結(jié)合生成沉淀；
B．氯水中含氯氣；
C．該組離子之間不反應；
D．加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液．

解答 解：A．H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應，H+、SiO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；
B．氯水中含氯氣，與SO32-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸性溶液中不能大量存在CO32-，堿溶液中不能大量存在NH4+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是（　�。�
A．該反應過程中，形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量
B．因為生成物的總能量低于反應物的總能量，所以該反應不需要加熱即可進行
C．該圖象可以表示碳酸鈣受熱分解的能量變化
D．該圖象可以表示鋅與稀硫酸反應的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水．第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉(zhuǎn)化成KHCO3和NH3（最佳pH：6.7～7.2）；第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：NH3+2O2  $\stackrel{微生物}{→}$HNO3+H2O
請完成下列填空：
（1）寫出第一步反應的化學反應方程式2KCN+O2+4H2O$\stackrel{微生物}{→}$2KHCO3+2NH3，第二步反應的還原產(chǎn)物是HNO3、H2O （填寫化學式）．
（2）在KCN中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是C，氮原子最外層電子的運動狀態(tài)有5種．水的電子式是．
（3）比較碳和氮元素非金屬性強弱，化學反應方程式為NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O．
（4）室握下，0．lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質(zhì)的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子（除OH-）濃度由大到小的順序是c（HCO3-）＞c（CN-）＞c（CO32-）．
（5）工業(yè)上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O．兩扮相比，微生物處理法的優(yōu)點與缺點是（各寫一條）．
優(yōu)點：不存在液氯泄漏；缺點：微生物適應性差．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關晶體的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．離子晶體中一定存在離子鍵B．原子晶體中，只存在共價鍵
C．分子晶體的水溶液一定不導電D．稀有氣體能形成分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液，并收集陽極氣體檢驗其成分．
已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍，不能使中性的淀粉KI溶液變藍．
實驗：①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍．
②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液變藍．
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變．
下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（　　）
A．NaOH溶液洗氣時發(fā)生反應的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B．根據(jù)實驗可以得出中性條件下，氧化性Cl2＞O2
C．根據(jù)實驗可以得出反應物的濃度和溶液的pH會影響物質(zhì)的氧化性
D．當電路中通過2mol電子時，陽極可收集到標準狀況下氣體體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．生產(chǎn)、生活離不開化學，下列說法不正確的是（　　）
A．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．液化石油氣和天然氣的主要成分都是烴
D．煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用．
①圖1是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②在25°C時，將x mol•L-1的氨水與y mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則反應后的溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25°C時，向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L-1的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol•L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象原因是（用離子方程式表示）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
（3）圖2為一電化學裝置，電極分別為鐵棒和碳棒．U形管中盛有電解質(zhì)溶液．
①若U形管中盛有飽和食鹽水，打開K2，閉合K1，鐵棒為陰 極，碳棒上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．
②若U形管中是含Cr2O72-的酸性廢水，通過該裝置可以除去Cr2O72-離子．閉合K2，打開K1，陽極區(qū)所發(fā)生的反應有：Fe-2e-=Fe2+和6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O （寫離子反應方程式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于鹵素的敘述，正確的是（　�。�
A．隨核電荷數(shù)的增加 X-的半徑遞增，還原性遞減（用X表示鹵素原子）
B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強
C．單質(zhì)與水反應均可表示為 X2+H2O═HX+HXO（用X表示鹵素原子）
D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作可以達到目的是（　�。�
目的操作
A提純含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水
B檢驗溴乙烷中的溴元素取樣，加NaOH溶液，振蕩后再加AgNO3溶液
C提純含有少量苯酚的苯向含有少量苯酚的苯中加入過量的濃溴水振蕩后靜置過濾，除去三溴苯酚沉淀
D檢驗蔗糖是否水解蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現(xiàn)象
A．AB．BC．CD．D

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