將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入甲烷 的一極，其電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-====+7H2O；通入氧氣的另一極，其電極反應(yīng)式是2O2+4H2O+8e-====8OH-。下列敘述正確的是

A.通入甲烷的電極為負(fù)極

B.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該燃料電池總反應(yīng)為：CH4+2O2+2OH-====+3H2O

D.燃料電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向正極移動(dòng)

AC

解析：CH4失電子，被氧化，在負(fù)極發(fā)生，A對(duì)，則B錯(cuò)。又該電池是燃料電池，發(fā)生燃燒反應(yīng)是CH4+2O2CO2+2H2O，又電解質(zhì)溶液為KOH溶液，CO2+2OH-====H2O+，所以電池總方程式為：CH4+2O2+2OH-====+3H2O，故C對(duì)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個(gè)電極上分別通入氫氣和氧氣，可以形成原電池，由于發(fā)生的反應(yīng)類似于氫氣的燃燒，所以稱作氫氧燃料電池．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2，即可構(gòu)成氫氧燃料電池。該電池放電時(shí)，下列有關(guān)敘述中，不正確的是

A．通入H2的電極為負(fù)極, 其電極反應(yīng)式是： H2＋2OH－→ 2H2O+2e－                

B．正極的電極反應(yīng)式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－ ,發(fā)生氧化反應(yīng)

C．燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)  

D．該電池放電時(shí),每反應(yīng)1mol氫氣將轉(zhuǎn)移2mol電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆安徽懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2，即可構(gòu)成氫氧燃料電池。該電池放電時(shí)，下列有關(guān)敘述中，不正確的是

A．通入H2的電極為負(fù)極, 其電極反應(yīng)式是： H2＋2OH－→ 2H2O+2e－                

B．正極的電極反應(yīng)式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－ ,發(fā)生氧化反應(yīng)

C．燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)  

D．該電池放電時(shí),每反應(yīng)1mol氫氣將轉(zhuǎn)移2mol電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2，即可構(gòu)成氫氧燃料電池。該電池放電時(shí)，下列有關(guān)敘述中，不正確的是


  1. A.
    通入H2的電極為負(fù)極, 其電極反應(yīng)式是： H2+2OH-→2H2O+2e-
  2. B.
    正極的電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-→ 4OH-,發(fā)生氧化反應(yīng)
  3. C.
    燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)
  4. D.
    該電池放電時(shí),每反應(yīng)1mol氫氣將轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2，即可構(gòu)成氫氧燃料電池。該電池放電時(shí)，下列有關(guān)敘述中，不正確的是

A．通入H2的電極為負(fù)極, 其電極反應(yīng)式是： H2＋2OH－→2H2O+2e－
B．正極的電極反應(yīng)式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－,發(fā)生氧化反應(yīng)
C．燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)
D．該電池放電時(shí),每反應(yīng)1mol氫氣將轉(zhuǎn)移2mol電子

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