【題目】下列實驗不能達到目的的是( )
選項 | 目的 | 實驗 |
A | 制取較高濃度的次氯酸溶液 | 將Cl2通入小蘇打溶液中 |
B | 除去溴苯中的少量溴 | 加入苛性鈉溶液洗滌、分液 |
C | 加快氫氣的生成速率 | 將與稀硫酸反應(yīng)的粗鋅改為純鋅 |
D | 制備少量氨氣 | 向新制生石灰中滴加濃氨水 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,加入NaHCO3能與HCl反應(yīng),從而促進平衡正向移動,使次氯酸的濃度增大,A不合題意;
B.苛性鈉溶液能與溴反應(yīng),產(chǎn)物溶解在溶液中,液體分層,分液后可得下層的溴苯,從而達到除雜目的,B不合題意;
C.粗鋅與稀硫酸能發(fā)生原電池反應(yīng),反應(yīng)速率快,純鋅與稀硫酸不能形成原電池,反應(yīng)速率慢,C符合題意;
D.濃氨水滴入新制生石灰中,生石灰與水反應(yīng)放熱,使氨水分解同時降低氨氣的溶解度,從而制得少量的氨氣,D不合題意;
故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】SO2是空氣中主要的大氣污染物,國家規(guī)定在排放前必須經(jīng)過處理。
Ⅰ.堿液吸收法:工業(yè)上常用NaOH溶液做吸收液。
(1)向0.5L1 mol·L-1的NaOH溶液中通入標準狀態(tài)下11.2L的SO2。
①寫出反應(yīng)的離子方程式__________;
②已知:Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7,則所得溶液呈_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”),下列有關(guān)吸收液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是_________。
A c(H2SO3)>c(SO32-)
B c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)
C c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)
D c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)
(2)工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2,并用電解法處理吸收SO2后所得溶液以實現(xiàn)吸收液的回收再利用,裝置如下圖所示:
①工作一段時間后,陰極區(qū)溶液的pH_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②寫出陽極的電極反應(yīng)式_______。
Ⅱ.SO2的回收利用:
(3)SO2與Cl2反應(yīng)可制得磺酰氯(SO2Cl2),反應(yīng)為SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)。按投料比1:1把SO2與Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如下圖所示:
① 該反應(yīng)的ΔH________(填“>”、“<”或“=”)0。
② 若反應(yīng)一直保持在p壓強條件下進行,則M點的分壓平衡常數(shù)Kp=_____(用含p的表達式表示,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×體積分數(shù))。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學方程式是_____________________________
(2)在圖上所示的三個時刻中___________(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態(tài),此時v正________v逆(填>、<或=);達到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N):v(M)=___________
(3)若反應(yīng)容器的容積不變,則“壓強不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
(4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率的是________(選填字母) A.升高溫度 B.降低壓強 C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小
(5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2,在一定溫度和壓強下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O22SO3(g),經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài),測得SO2的物質(zhì)的量是3mol,則以O2表示的反應(yīng)速率為________;平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度________
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【題目】有、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四種無色液體,只有一種試劑就能把它們鑒別開,這種試劑是( )
A.溴水B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.KMnO4溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO,工作時,用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后,被送至電池外部的電解槽中,經(jīng)還原處理后再送入電池;循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.放電時,電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
B.放電時,電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽
C.電池停止工作時,鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)
D.充電時,電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-
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【題目】利用太陽能、風能、生物質(zhì)能等可再生能源,轉(zhuǎn)化利用二氧化碳設(shè)計出適合高效清潔的合成燃料分子結(jié)構(gòu),實現(xiàn)CO2+H2O→CxHy的分子轉(zhuǎn)化,生產(chǎn)合成甲烷、醇醚燃料、烷烴柴油、航空燃油等可再生合成燃料。因此二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。
(1)一定條件下,在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當催化劑,有下列反應(yīng)發(fā)生:
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H1=-206.2kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2
若CO2氧化H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g),整個過程中放出的熱量為16.5kJ,則△H2=__。
(2)合成二甲醚的總反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=-122.4kJ·mol-1。某溫度下,將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達平衡時,改變壓強和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示,則p1__(填“>”“<"或“=”,下同)p2。若T3、p3,T4、p4時平衡常數(shù)分別為K3、K4則K3__K4,T1、p1時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
(3)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟,下列反?yīng)能自發(fā)進行:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
①該反應(yīng)△H__(填“>”“<”或“=”)0。
②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__(填字母代號)。
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b.1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂
c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d.混合氣體的密度保持不變
③上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內(nèi),催化劑中CuO的質(zhì)量分數(shù)對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
ω(CuO)% | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
CH3OH的產(chǎn) | 25% | 30% | 35% | 45% | 50% | 65% | 55% | 53% | 50% |
CO2的轉(zhuǎn)化率 | 10% | 13% | 15% | 20% | 35% | 45% | 40% | 35% | 30% |
由表可知,CuO的質(zhì)量分數(shù)為__催化效果最佳。
(4)CO2可用于工業(yè)制備草酸鋅,其原理如圖所示(電解液不參加反應(yīng)),Zn電極是__極。已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4,則Pb電極上的電極反應(yīng)式為__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種有機物分子中的碳原子數(shù)目相同,標準狀況下烴A對氫氣的相對密度是13;烴B跟HBr反應(yīng)生成C;C與D混合后加入NaOH并加熱,可生成B。
(1)寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式:A____;D____。
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式:____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A. M點的 v正小于N點的v逆
B. M點時,升高溫度平衡逆向移動
C. T2下,在0-t1時間內(nèi),v(X)= mol·L-1·min-1
D. W點時再加入一定量Y,平衡后Y的體積分數(shù)減小
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