【題目】向盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中滴加水,直到氣體不再放出,加水稀釋,取少量所得溶液,加入少量二氧化錳,又有氣體放出,待氣體不再放出后,再滴加酚酞,溶液變紅。下列猜測(cè)不合理的是
A.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣
B.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的產(chǎn)物是過(guò)氧化氫和氧氣
C.過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水
D.過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過(guò)氧化氫
【答案】B
【解析】
試題與水反應(yīng)實(shí)質(zhì):Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2,生成的雙氧水(H2O2)不穩(wěn)定迅速發(fā)生分解(屬于氧化一還原反應(yīng)) 2H2O22H2O+O2↑,這也是Na2O2呈現(xiàn)漂白性的本質(zhì)原因.將兩步合并得:2Na2O2+4H2O4NaOH+O2 +2H2O,兩邊相同的水消去,得到:2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑,過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化氫氧的化合價(jià)都是-1價(jià),化合價(jià)沒(méi)有變,所以不是氧化還原反應(yīng),不可能生成氧氣,故B錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3-和CO32-存在于CO2和NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 為獲得盡可能純的NaHCO3,宜控制溶液的pH為7~9之間
B. pH=10.25時(shí),c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)
C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù),可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=10-6.37
D. 若是0.1mol NaOH反應(yīng)后所得的1L溶液,pH=10時(shí),溶液中存在以下關(guān)系: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為:3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2
B. 充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),附近溶液堿性增強(qiáng)
C. 充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,陰極有1.5molZn生成
D. 放電時(shí)正極反應(yīng)為:FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了驗(yàn)證氯氣的氧化性,將氯氣分別通入①KI溶液、②H2S溶液、③FeBr2溶液中:
(1)如果要將①中反應(yīng)后的單質(zhì)氧化產(chǎn)物從水溶液中分離,需先進(jìn)行_________(填操作名稱),然后進(jìn)行分液即可;
(2)溶液②中出現(xiàn)淡黃色的沉淀,且反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________________;
(3)反應(yīng)③進(jìn)行一段時(shí)間后振蕩,溶液呈黃色,羅同學(xué)提出溶液變色的原因可能生成Br2 或Fe3+,請(qǐng)問(wèn)他該如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)生成Br2(限選用的試劑有:酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硝酸銀溶液、淀粉—碘化鉀溶液)__________________;如果生成的是Fe3+,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:________________________________;
(4)已知:
Ⅰ.氧化性Cl2>HIO3>Br2>Fe3+>I2
Ⅱ.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
將FeBr2、FeI2和HBr(強(qiáng)酸)溶于水,往溶液中通入過(guò)量Cl2,各反應(yīng)或生成的微粒隨氯氣通入量的變化如下圖所示
請(qǐng)回答:
①通過(guò)實(shí)驗(yàn)如何證明ab段反應(yīng)已開始進(jìn)行_____________________________;
②c點(diǎn)之前溶液中的陰離子總物質(zhì)的量最大時(shí)為____________mol;
③cd段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用做凈水劑、媒染劑等。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如下:
已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(1)反應(yīng)Ⅰ中氧化還原反應(yīng)的離子方程式__________________ 、 __________________。
(2)反應(yīng)Ⅱ中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系的pH在_____________范圍內(nèi)。
(3)反應(yīng)Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色,該反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(4)若反應(yīng)Ⅲ中通入O2可減少NaNO2的用量,當(dāng)消耗1molO2可節(jié)約n(NaNO2)=____mol。
(5)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則X、Y可能是 ( )
①Na、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3 ③Cl2、FeCl3 ④C、CO
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體.相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:
(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑:試劑①_________;試劑③________。
(2)判斷試劑①已過(guò)量的方法是:____________________。
(3)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純,操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:淀粉_________(填“能”或“不能”)透過(guò)半透膜;SO42-________________(填“能”或“不能”)透過(guò)半透膜。
(4)操作④的名稱是_________。
(5)實(shí)驗(yàn)室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液,用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是_________,配制過(guò)程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)氨氣的制備
①用A裝置可制備哪些常見氣體_________,工業(yè)上制取氨氣的化學(xué)方程式為____________。
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?/span>:發(fā)生裝置→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中,向硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑并充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量無(wú)色液珠 | 生成的氣態(tài)水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含有HCO3-、CO32-、Na+、NO3- 四種離子,若向其中加入Na2O2粉末,充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液中離子濃度保持不變的是
A. NO3- B. CO32-、NO3- C. CO32- D. CO32-、NO3-、Na+
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