現代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領域有廣泛的應用.某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO
2),現采用酸浸法從礦石中提取銅,其工藝流程圖如下.其中銅的萃。ㄣ~從水層進入有機層的過程)和反萃。ㄣ~從有機層進入水層的過程)是現代濕法煉銅的重要工藝手段.
已知:①Cu
2O+2H
+=Cu
2++Cu+H
2O;②當礦石中三氧化二鐵含量太低時,可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅;③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液.回答下列問題:
(1)礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應的離子方程式為:Cu
2O+2H
+=Cu
2++Cu+H
2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
、
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+,
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+,
(2)“循環(huán)I”經多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用,但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體.若水層1暴露在空氣中一段時間后,可以得到另一種重要的硫酸鹽,寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
.
(3)“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物,如N一510、N一530等.某肟類化合物A的分子結構中僅含n
1個-CH
3、n
2個-OH和n
3個
三種基團,無環(huán)狀結構,三種基團的數目關系為n
3=
n1+n2-2
n1+n2-2
.若A的相對分子質量為116,上述基團連接時碳原子跟碳原子相連,則A的結構簡式是
(4)寫出電解過程中陽極(惰性電極)發(fā)生反應的電極反應式
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2
(5)該工藝最大亮點是它符合下列原理
B
B
.
A.化學平衡 B.綠色化學 C.質量守恒 D.能量守恒 E.相似相溶 F.酸堿中和 G.氧化還原反應
(6)銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬,因為很早就被人們用作錢幣,因而有“貨幣金屬”之稱.由于鐵的金屬性比銅、銀、金強,相對而言,人類認識鐵稍晚.某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強,他設計了如下方案:
①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出;
②鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl
3和CuCl
2;
③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應生成FeSO
4和CuSO
4;
④銅片置于FeCl
3溶液中銅片逐漸溶解;
⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中,交用導線連接,鐵片上無氣泡產生,而銅片上有氣泡產生;
⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中,并用導線連接,鐵片上有氣泡產生,而銅片上無氣泡產生.
以上設計合理的有
A
A
.
A.兩種方案 B.三種方案 C.四種方案 D.五種方案.