【題目】將2.32 g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
B. A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3
C. 當(dāng)加入45 mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為336mL
D. 混合物中NaOH的質(zhì)量0.20 g
【答案】C
【解析】
A、溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉,則OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-,故A正確;
B、OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-,所以A點(diǎn)的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3,故B正確;
C、AB段產(chǎn)生二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,根據(jù)方程式可知n(CO2)=(45-25)×10-3L×1mol/L=0.02mol,所以二氧化碳的體積為:0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL,故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)碳原子守恒可知n(CO2)=n(Na2CO3)=0.02mol,所以氫氧化鈉的質(zhì)量為2.32g-0.02mol×106g/mol=0.2g,故D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B. 平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D. 其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖表示從廢舊普通鋅錳電池內(nèi)容物中回收制備KMnO4等物質(zhì)的一種工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬)。
(1)KMnO4稀溶液是一種常用消毒劑,其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是__________(填序號(hào))。
A.雙氧水 B.75%酒精 C.84消毒液(NaClO溶液) D.苯酚
(2)①黑色固體混合物水浸時(shí)為提高浸出速率,常采用的措施為___________________________(答出一條即可)。
②濾渣水洗灼燒后固體是一種黑色的化合物,操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4和KCl,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
③圖中產(chǎn)物A是一種難溶于水的黑色固體,其化學(xué)式為_________________________。
(3)測(cè)定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。
①配制250 mL0.100 0 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和_________________________、_________________________;
②取KMnO4配成溶液(酸化)后,用0.100 0 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,判斷滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活,我們的未來(lái)”。
(1)宇航員常用過(guò)氧化鈉作供氧劑,寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)最佳方法是_________,化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g) ΔH>0”制得的NaH2PO2可用于化學(xué)鍍鎳。下列說(shuō)法正確的是
A. P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 反應(yīng)中NaOH作還原劑
C. 該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則ΔS<0
D. 反應(yīng)中生成1 mol NaH2PO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.已知硝酸銨在不同溫度下分解會(huì)有不同的產(chǎn)物,反應(yīng)方程式如下,
①
②
③
④
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)若反應(yīng)②生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的33.6LN2O,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______ 。
(2)反應(yīng)③中物質(zhì)X的化學(xué)式是 _______________。
(3)反應(yīng)④中氧化產(chǎn)物是 ___________。(填化學(xué)式)
II.某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平):
①NO+HNO2→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你認(rèn)為有可能實(shí)現(xiàn)的是_________________。
III.下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________________。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是( )
A. CaCO3CaO+CO2↑
B. CH4+2O22H2O+CO2
C. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組利用BaS的還原性提純HBr溶液,并制取溴化鎂的方案如下:
(1) “還原”步驟中BaS不宜過(guò)量太多的原因是______。
(2)濾渣的成分是______。
(3)結(jié)晶獲得的MgBr2·6H2O用乙醇洗滌,從洗滌液中回收乙醇的實(shí)驗(yàn)方法是______。
(4)利用如圖裝置將MgBr2·6H2O脫水得到MgBr2。
①通入HBr的目的是______。
②圖中框內(nèi)裝置的作用是______。
(5)已知:BaS+H2O2=Ba(OH)2+S↓。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)室由BaS制取高純BaSO3的實(shí)驗(yàn)方案:取BaS加水浸出,邊攪拌邊在浸出液中加入過(guò)量H2O2,過(guò)濾,______,(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:SO2氣體,溶有SO2的水,除常用儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱、pH計(jì))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液,按體積比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12,下列說(shuō)法正確的是
A、混合前,氨水溶液中c(NH4+):c(OH—)=1:1
B、混合后c(NH4+):c(Cl—)=1:1
C、混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12
D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液,白色沉淀變紅褐色
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