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如圖所示裝置，密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體于可移動的活塞兩邊。在標準狀況下若將H2、O2混合氣點燃引爆，活塞先左彈(設容器不漏氣)，恢復溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于(    )

空氣

H2、O2混合氣體

   V                      活塞        3V

A.2∶7         B.5∶4                  C.4∶5          D.7∶2

CD


解析:

同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，設空氣為1 mol，則反應前，H2與O2共3 mol，反應后剩余氣體1 mol，而剩余氣體可能是H2，也可能是O2。若剩余O2，則答案為C；若剩余H2，則答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A由兩種常見元素組成，且A中兩種元素的質量比為4：1．A有如圖所示轉化關系，其中B、F均為紅色固體，C能使品紅溶液褪色（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出）．

（1）寫出下列物質的化學式，A
Cu2S
Cu2S
，B
Cu2O
Cu2O
，H
Cu（OH）2
Cu（OH）2
．
（2）反應I中還原劑與氧化劑的物質的量之比為
2：3
2：3
，
反應Ⅱ的離子方程式為
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
．
反應Ⅲ的化學方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）某人設想用如圖所示裝置用電化學原理生產E，N電極是
正
正
極；寫出M電極的電極反應式：
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．

（4）當圖中的C與O2被活性炭吸附時，也能發(fā)生放熱反應生成D，為研究此反應，將C和O2放入體積為1L的恒容密閉容器中，在
500℃時發(fā)生反應，反應物濃度時間的變化如下表所示：

t（min）
濃度（mol/L）		 0 1 2 3 4 5 6
c（C） 0.054 0.034 0.018 0.012 0.008 0.006 0.006
c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.011 0.009 0.008 0.008
①反應從起始至2min內的平均反應速率v（C）=
0.018mol/（L?min）
0.018mol/（L?min）
；500℃時，此反應化學平衡常數K的值為
8000
8000
．
②第6min時，向容器中再充入0.002molO2，同時將反應體系的溫度改變?yōu)門，反應至10min時重新達到平衡，此時測得c（C）=
0.004mol/L，則溫度T
＜
＜
（填“＞”或“＜”）500℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5KJ?mol-l
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905KJ?mol-l
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ?mol-l
則 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
-92.4KJ/mol
-92.4KJ/mol
．
（2）一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞O
①反應達到平衡后若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②下表為反應在T，溫度下的部分實驗數據：
時間/S 0 500 1000
c（N2O5）mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內N2O5的分解速率為
2.96×10-3mol/L?S
2.96×10-3mol/L?S
．
③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
＜
＜
T1．
（3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
陽
陽
（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為
N2H4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2H4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．T℃時反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（用E1、E2或E3表示，下同）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-E3kJ/mol　或△H=-（E2-E1）kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-E3kJ/mol　或△H=-（E2-E1）kJ/mol
．
（2）T℃時將3mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應．2min時反應達到平衡，此時測得反應物O2還剩余0.1mol，則達到平衡時SO2的轉化率為
60%
60%
，反應
放出
放出
（填“放出”或“吸收”）
0.9E3
0.9E3
熱量．（用E1、E2或E3表示）
（3）下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是
①②④
①②④
（填序號）
①SO2的體積分數不再發(fā)生變化    ②容器內壓強不再發(fā)生變化   ③容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化   ④相同時間內消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2   ⑤相同時間內消耗2n mol SO2的同時生成2n mol SO3
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1、E2和E3的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
，E3
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若以如圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應．寫出兩電極的電極反應式：
+：O2+4e-+4H+═2H2O
-：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
+：O2+4e-+4H+═2H2O
-：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
，為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為
16：29
16：29
．
（6）SOCl2是一種無色液體，可與碳共同構成鋰電池的正極材料，且其放電時也有SO2氣體產生．寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應式
2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?聊城模擬）利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．
已知：SO2+
1
2
O2?SO3△H=-98KJ?mol-1
（1）在T1溫度時，該反應的平衡常數K=
10
3
，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，則反應開始時正反應速率
＞
＞
逆反應速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在T2溫度時，開始在100L的密閉容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定條件下當反應達到平衡時共放出熱量196kJ．此時二氧化硫的轉化率為
50%
50%
．
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2平衡濃度比原來減小的是
AC
AC
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2
B．保持溫度和容器內壓強不變，充入2.0molSO2和5.0molO2
C．降低溫度
D．在其他條件不變時，減小容器的容積
（4）有人設想以如圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
．
（5）由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當兩種沉淀共存時，
c(C
O
2-
3
)
c(S
O
2-
4
)
=
40
40
．[已知該溫度時，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年遼寧省新民市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮有多種氧化物，其中N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備收到人們的關注。

（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0

①反應達到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N2O5的轉化率將___（填“增大”、“減小”、“不變”）。

②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

則500s內N2O5的分解速率為______________。

③一定溫度下，在2L恒容密閉容器中加入2mol N2O5，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，(不考慮NO2聚合成N2O4)，則N2O5的轉化率a1＝      ，該溫度下反應的平衡常數K＝_______。

（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的__________區(qū)生成，其電極反應式為_________________________________。

（3）如圖：V(NO):V(O2)＝3:1。當抽去NO和O2之間的隔板后，NO和O2反應后成NO2，部分NO2聚合成N2O4（N2O4此時為氣態(tài)）。當體系達到平衡后，U形毛細管兩端汞面高度差由反應前10cm變?yōu)?.1cm。假設溫度不變，且隔板及U形毛細管的體積都忽略不計，此時混合氣體的平均相對分子質量為__________。

 

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