【題目】某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:用1.00 mL待測(cè)鹽酸配制100 mL稀鹽酸,以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀鹽酸,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”,下同);若觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),滴定前仰視而滴定后俯視,則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀鹽酸溶液濃度值_________。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入下圖中的________(選填“甲”或“乙”);下圖在滴定操作時(shí),排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作______(選填“甲”、“乙”或“丙”),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
(3)配制100 mL一定濃度的稀鹽酸溶液,除使用量筒、燒杯、玻璃棒、和膠頭滴管外還需用到的儀器是______________,計(jì)算待測(cè)鹽酸(稀釋前的鹽酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________。
【答案】偏大 偏小 乙 丙 100 mL容量瓶 6.00mol/L(或6mol/L)
【解析】
(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低,造成V(標(biāo))偏大,根據(jù)c(待測(cè))= 分析,可以知道c(待測(cè))偏大;若觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),滴定前仰視而滴定后俯視,造成V(標(biāo))偏小,根據(jù)c(待測(cè))= 分析,可以知道c(待測(cè))偏。
正確答案:偏大;偏小。
(2)由圖可以知道甲為酸式滴定管,乙為堿式滴定管,NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管,即選擇乙注入NaOH溶液;堿式滴定管中排氣泡的方法:把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡;
正確答案:乙 ;丙。
(3)配制100 mL一定濃度的稀鹽酸溶液,必須用到100ml容量瓶;根據(jù)C(HCl)×V(HCl)=C(NaOH)×V(NaOH),所以C(HCl)×25×10-3=0.1×15×10-3計(jì)算C(HCl)=0.06mol/L,又因?yàn)槭怯?/span>1.00 mL待測(cè)鹽酸配制100 mL稀鹽酸,濃度稀釋為原來(lái)的1/100,所以原來(lái)鹽酸濃度為6.00mol/L(或6mol/L);
正確答案:6.00mol/L(或6mol/L)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極I為Al,其他電極均為Cu,下列說(shuō)法正確的是
A. 鹽橋中通常裝有含瓊脂的KCl飽和溶液,起作用是平衡電荷,電池工作時(shí),K+、Cl-會(huì)分別進(jìn)入兩邊的溶液中
B. 該裝置工作一段時(shí)間后,電極III上有紅色固體析出
C. 該裝置工作一段時(shí)間后,③號(hào)燒杯中電解質(zhì)溶液濃度不變,兩個(gè)電極的質(zhì)量不變
D. 該裝置工作時(shí),③號(hào)燒杯中的SO42-向電極IV移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是
A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀,可確定有Cl-
B.加入BaCl2溶液生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解,可確定有SO42-
C.某黃色溶液加CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫紅色,可確定有I2存在
D.加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),海水淡化及其綜合利用具有重要意義。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.(1)步驟1中,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,粗鹽精制過(guò)程中要使用Na2CO3溶液,請(qǐng)寫(xiě)出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_________________。
(2)海水提溴,制得1mol Br2需要消耗_________ mol Cl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化,其作用是___________________________。步驟Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴,除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2,可向其中加入__________溶液。
Ⅱ.(1)Mg在元素周期表中的位置:_____________,Mg(OH)2的電子式:____________,Mg(OH)2中所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是____________________________。
(2)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是_______________(填序號(hào))。
A.Mg(OH)2MgCl2 Mg B. Mg(OH)2MgOMg
C. Mg(OH)2MgO Mg D. Mg(OH)2無(wú)水MgCl2 Mg
(3)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是__________________。
Ⅲ. 用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成,例如制備醇類(lèi)化合物的合成路線如下:
(R:烴基: R':烴基或H)依據(jù)上述信息,寫(xiě)出制備所需溴代烴的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全球變暖,冰川融化,降低大氣中CO2的含量顯得更加緊迫。
(1)我國(guó)儲(chǔ)氫碳納米管研究取得重大進(jìn)展,碳納米管可用氧化法提純,請(qǐng)完成并配平下述化學(xué)方程式: ___C+___K2Cr2O7+____ ______=__CO2↑+___K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O
(2)甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________(填字母代號(hào))。
A.隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度
C.增大體系壓強(qiáng) D.使用高效催化劑
②已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol
則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為__________________。
③在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
請(qǐng)回答:
i)在上述三種溫度中,曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是_____________。
ii)利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下,反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)KZ=__________(計(jì)算出數(shù)值)。 此時(shí)KZ________KY(填“>”“<”或“=”)。
(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5 mol/ L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應(yīng)中氧化劑是 ________。
(2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別 NaNO2和NaCl?蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號(hào))。
(3)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:
____Al+____NaNO3+____NaOH=____NaAlO2+____ N2↑+___H2O
(4)若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol 電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_________L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為四種常見(jiàn)元素,其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如下表。
(1)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來(lái)作__。
(2)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為__。一種含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分,它能有效殺滅2019-coVn,請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上制備它的離子反應(yīng)方程式__,但在使用時(shí)特別注意不能與潔廁靈混用,原因是__(用化學(xué)方程式表示)。
(3)W在周期表中的位置為__,聚硅酸W是目前無(wú)機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn),一種用鋼管廠的廢W渣(主要成分W3O4,含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如圖:
①加熱條件下酸浸時(shí),W3O4與硫酸反應(yīng)生成W的離子。
②酸浸時(shí),通入O2的目的是___。
③“W3+濃度檢測(cè)”是先將100mL含W3+溶液用適量的SnCl2還原為W2+;再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定W2+的量(Cr2O72-被還原為Cr3+),此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___,若用掉0.2mol·L-1K2Cr2O7溶液50mL,則W3+濃度為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是短周期元素中原子半徑最小的,Y、W同主族,且Y、W的原子序數(shù)之差與Z的原子序數(shù)相同,X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 原子半徑:W>Y>Z
B. WY可用于制造高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
C. Y2X4能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. Y單質(zhì)與WZ2在高溫條件下反應(yīng)生成W單質(zhì),說(shuō)明非金屬性:Y>W
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖所示為一電解池裝置,U形管內(nèi)裝有電解液c,A、B是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。
(1)若A、B都是惰性電極,電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試劑,試判斷:
①a電極是_____極(填“正”或“負(fù)”),B電極是_____極(填“陰”或“陽(yáng)”);
②A電極產(chǎn)生的氣體為________,B電極上的電極反應(yīng)式為______________;
③檢驗(yàn)A電極上產(chǎn)物的方法是:_________________。
(2)若圖示裝置為用惰性電極電解CuSO4溶液的裝置,其中陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2 g,常溫下,若將電解后的溶液稀釋至1 L,則溶液的pH約為________。
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