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根據(jù)下表寫化學方程式：
混合物除雜方法及試劑
Na2CO3 固體（NaHCO3 ）加熱
NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量的CO2氣體
Na2CO3溶液（NaHCO3）加入適量NaOH溶液
考點：化學方程式的書寫,鈉的重要化合物
專題：
分析：Na2CO3 穩(wěn)定，受熱不分解，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2CO3 、水和CO2；
Na2CO3和水、CO2反應生成NaHCO3；
Na2CO3溶液和NaOH不反應，NaHCO3和NaOH反應生成Na2CO3和水．
解答： 解：Na2CO3 穩(wěn)定，受熱不分解，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2CO3 、水和CO2，反應方程式為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，
Na2CO3和水、CO2反應生成NaHCO3，反應方程式為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；
Na2CO3溶液和NaOH不反應，NaHCO3和NaOH反應生成Na2CO3和水，反應方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，
故答案為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．
點評：本題以鈉的重要化合物為載體考查化學方程式的書寫，根據(jù)反應物、生成物及反應條件書寫方程式即可，熟練掌握常見元素化合物性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質）．把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：
①ⅡA族元素的價電子數(shù)
 
．
②第三周期元素的最高化合價
 
．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
 
．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體．
據(jù)此回答：①N的最高價氧化物對應的水化物的化學式為
 
．
②工業(yè)上制取單質M的化學方程式為
 
．
③用電子式表示ZN及X2Y的形成化合物的過程
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如圖，回答下列問題：
（1）若規(guī)定氣體的流動方向從左到右，則組合實驗裝置時各儀器的正確連接順序為（按從左到右的順序寫明儀器的編號Ⅰ、Ⅱ…且每個裝置只用一次）
 
接
 
、
 
接Ⅱ．
（2）裝置Ⅰ發(fā)生的反應中，理論上每轉移1mol電子，生成Na2O2的質量是
 
．
（3）裝置Ⅲ的作用是
 
，裝置Ⅳ的作用是
 
．
（4）操作中通空氣和加熱的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

面對目前世界范圍內的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景．
（1）已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：
 
．
（2）在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①p1
 
p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)
 
．
（3）已知在T℃時，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c始（CO）=1mol?L-1，c始（H2O）=1mol?L-1，某時刻經測定CO的轉化率為10%，則該反應
 
（填“已經”或“沒有”）達到平衡，原因是
 
，此時刻v正
v逆（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素．X的一種單質是自然界硬度最大的礦物；Z的一種單質的一個分子由三個原子構成，常用作游泳池水的消毒劑；W的氧化物既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液；Q的單質常用于消毒和漂白．
回答下列問題：
（1）寫出X的單質與濃硝酸反應的化學方程式
 
．
（2）Q的單質用于消毒時發(fā)生的第一步反應的離子方程式為
 
．
（3）將少量YZ2通入過量小蘇打溶液中，使逸出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的干燥管（此時YZ或YZ2與過氧化鈉不反應），最后收集到的氣體是
 
．
（4）Y的氫化物可與灼熱的氧化銅反應生成Y的單質，此反應的化學方程式為
 
．
（5）實驗室制備W的最高價氧化物的水化物的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.0lmol?L-l的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c （NH4+）=c （Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸’’、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O在25℃時的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（B）煤中的硫包括有機硫、硫化物、硫酸鹽等，艾士卡法是煤中全硫測定的仲裁法．煤與艾士卡混合試劑（輕質氧化鎂和無水碳酸鈉以質量比2：1的混合物）混勻混合，在高溫、通風條件下緩慢燃燒，使煤中各種形態(tài)的硫通過反應，轉化成可溶性硫酸鹽．相關反應有：
煤+O2→CO2↑+H2O↑+N2↑+SO2↑+SO3；   MgO+2SO2+O2=2MgSO4；     MgO+SO3=MgSO4；
2Na2CO3+2SO2+O2=2Na2SO4+2CO2↑； Na2CO3+SO3=Na2SO4+CO2↑
沉淀反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
測定步驟
①稱取干燥煤樣1g和2g艾士卡試劑放入30ml瓷坩堝（空坩堝質量為m1g）內，用玻璃棒仔細混勻，再加1g艾士卡試劑覆蓋在混合物上面．
②將坩堝移入高溫爐中，從室溫逐漸升溫至800～850℃，并在此溫度下保持1.5h．
③將坩堝取出放冷，然后將燒結物轉到400ml燒杯中，用熱水仔細沖洗坩堝內壁．
④過濾，熱水沖洗燒杯3次，然后將殘渣移入濾紙中，用熱水洗滌殘渣，濾液總體積約為250～300ml．
⑤向濾液中加2滴指示劑，加入鹽酸至過量．將溶液加熱至沸，在不斷攪拌下滴加氯化鋇溶液，再用定量濾紙過濾，并用熱水將沉淀洗滌至干凈．
⑥將帶沉淀的濾紙移入已恒量的瓷坩堝中先進行灰化處理，然后在800～850℃的高溫爐中灼燒30min，取出冷卻，稱量坩堝與固體總質量為m2g．
試回答下列問題
（1）煤直接作燃料燃燒，所引發(fā)的主要環(huán)境問題是：
 
．
（2）為什么要再用此艾士卡試劑覆蓋混合物上面
 
．
（3）步驟⑤中如何證明濾渣已洗滌干凈
 
．
（4）步驟⑥中為什么可將濾紙及濾渣同時進行灰化處理：
 
．
（5）根據(jù)上述實驗操作，本次實驗測得煤中硫的質量分數(shù)為：
 
．
（6）下列過程能使實驗結果中，硫的質量分數(shù)偏低的是：
 
．
a．煤樣不干燥
b．步驟③中煤樣未完全燒透
c．步驟④中沒有用熱水洗滌殘渣
d．步驟⑥中高溫灼燒時間太短，只進行了5分鐘．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，微粒濃度關系正確的是（　　）
A、含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
C、0.1 mol/L 的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D、pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中，一定是c（OH-）=c（H+）

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