下列各組物質(zhì)中，請指出不能歸為一類的一種物質(zhì)，并說出另三種所屬同一類的類別（將答案分別填寫在題后的橫線上）
（1）CuSO4?5H2O  金剛石  食鹽水  NaOH
 

（2）H2O    CO2   H2SO4   CaO
 

（3）H2SO4   NaOH  CO2  NaCl
 
．
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：（1）只有一種物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物；
（2）有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物屬于氧化物；
（3）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)．
解答： 解：（1）CuSO4?5H2O、金剛石、NaOH是只有一種物質(zhì)構(gòu)成的純凈物，食鹽水是由不同種物質(zhì)構(gòu)成的混合物，故答案為：食鹽水、純凈物；
（2）H2O、CO2、CaO均有兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物，但是硫酸屬于酸類，故答案為：H2SO4、氧化物；
（3）H2SO4 NaOH NaClg是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，CO2 屬于非電解質(zhì)，故答案為：CO2 電解質(zhì)．
點(diǎn)評：本題考查了學(xué)生物質(zhì)的分類知識，涉及純凈物和混合物、氧化物和酸、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，熟記常見的概念是解答的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填寫下列空白：
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：CS2：
 
　NaOH
 
Na2O2
 
  Mg3N2
 

（2）寫出下列化學(xué)方程式：
鐵高溫下與水蒸氣反應(yīng)：
 

二氧化硅制取粗硅：
 

氫氧化亞鐵變氫氧化鐵：
 

氨氣與氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)：
 

（3）寫出下列反應(yīng)離子方程式：
銅與稀硝酸反應(yīng)：
 

偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請回答下列與甲醇有關(guān)的問題．
（1）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6kJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2：，反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時的
3
5
．
①達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
；
②下列選項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有
 
．
A．2v（H2）═v（CH3OH）
B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的顏色保持不變
F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ/mol
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ/mol
（3）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
；
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液，電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為
 
．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol?L-10.5220.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）把6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時生成2mol C，測得D的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L?min），則
①平衡時A的物質(zhì)的量濃度是
 
；B的轉(zhuǎn)化率是
 
．
②在下面空白處用三段式寫出求算x的過程．
（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成．寫出a極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子組成為C6HmO3N3Cl的有機(jī)物分子中，m的最大值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有下列四種溶液：
①②③④
溶液pH=4的NH4ClpH=4的鹽酸0.1mol?L-1的醋酸0.1mol?L-1的NaOH
已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8×10-5．請回答下列問題：
（1）用④的標(biāo)準(zhǔn)液滴定③宜選用
 
（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作為指示劑；①②溶液中由水電離出的c（H+）之比為
 
．
（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是
 
 （用序號表示），用pH試紙測定溶液pH的操作方法是
 
．
（3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+離子濃度大小順序為
 
．（用序號填寫）
（4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點(diǎn)時溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．若b點(diǎn)時消耗③的體積為V mL，則V
 
20（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
；
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是
 
（填序號）
①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
mol?L-1?min-1
②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗食鹽等常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙雜質(zhì)，實(shí)驗室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過量）
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
試劑A
③
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
純NaCl
（1）步驟③中加入的試劑A是
 
（填化學(xué)式），除去的離子是
 
，試劑A稍過量的目的是
 
，反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）步驟②、③、④用到的試劑還可以有其他的添加順序是
 
（填寫化學(xué)式）．
（3）步驟④中，相關(guān)的離子方程式
 
．
（4）寫出步驟⑥中所涉及到的離子方程式
 

（5）實(shí)驗室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到的儀器是
 
，其中在蒸發(fā)時，使用的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、7.1g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子
B、1mol乙酸分子與1mol甲酸甲酯分子中都含有7×6.02×1023個共用電子對
C、28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有2×6.02×1023個碳原子
D、2 mol/L的 MgCl2溶液中含有2×6.02×1023個Mg2+

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同步練習(xí)冊答案