（每空3分,共12分）常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

（1）甲組實驗中HX為弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。
（2）乙組實驗中HY為強酸，則HY溶液的pH=        。
（3）丙組實驗發(fā)生反應的離子方程式為                                     ，
所得溶液中由水電離出的c(OH－) =                 mol/L。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法中，正確的是

A．圖中A、D、E三點處KW間的關(guān)系：E處>A處>D處
B．溫度不變時，往水中通入適量HCl氣體，可以使溶液中的離子濃度從A點變化到D點
C．溫度不變時，在水中加入適量CH3COONa固體，可以使水的電離從A點變化到C點
D．在B點處，0.5mol·L-1的H2SO4溶液與1mol·L－1的KOH溶液等體積混合，充分反應后，所得溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是

A．只有在A、B間任一點，溶液中才有：
c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)
B．在B點，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)
C．在C點：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液中由水電離的c (H+)=1×10-13mol·L-1，該溶液可能是（     ）
①氯化銨水溶液  ②硝酸鈉水溶液  ③硫酸水溶液  ④氫氧化鈉水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，PH和體積均相等的氨水和燒堿溶液中c（NH4+）與c（Na+）關(guān)系正確的是
A．c（NH4+）>c（Na+）B．c（NH4+）=c（Na+）
C．c（NH4+）<c（Na+）D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體體積前者            后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
（2）在25℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字母，下同)          ．
A．5             B．7        C．3～5之間          D．5～7之間
（3）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈       性（填“酸”，“中”或“堿”，下同），溶液中c（Na＋）       c（CH3COO－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         性，溶液中c（Na＋）     c（CH3COO－）
（5）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c（H＋）       氫氧化鈉溶液中c（OH－），m與n的大小關(guān)系是ｍ     ｎ。
（6）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是              。（多選、錯選不得分）
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)；
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
E．未用標準液潤洗堿式滴定管。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲、乙兩溶液中的C(H+)
A  2:1        B 100:1           C  1:100          D  無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(3分)常溫下， pH=A的強堿溶液與pH=B的強酸混合，已知所得混合溶液的pH=7，混合前強堿與強酸溶液的體積比10：1。A與B的和是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100mL，1mol/L的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅粒，下列各圖中正確的是

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同步練習冊答案