Question

短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20．Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)．下列敘述正確的是（　　）

• A、原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y＞X
• B、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)
• C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)
• D、X的氣態(tài)氫化物與足量W單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成物均為氣體

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則x+x+8=20，解得x=6，所以X為C，Z為Si；Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，則Y為N；W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)，則W為F，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及元素周期律來(lái)解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則x+x+8=20，解得x=6，所以X為C，Z為Si；Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，則Y為N；W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)，則W為F，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑為Z＞X＞Y＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸可與其氣態(tài)氫化物氨氣發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸銨，故B正確；
C．非金屬性W＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＜W，故C錯(cuò)誤；
D．X的氣態(tài)氫化物甲烷與足量W單質(zhì)（氯氣）在光照條件下反應(yīng)生成物中，四氯化碳為液體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．