Question

【題目】為了實現(xiàn)資源利用最大化，某化工廠將合成氨、制純堿和生產(chǎn)尿素工藝聯(lián)合，簡易流程如下：

時101kPa時，測得生成17g，放出熱量，寫出合成的熱化學(xué)方程式 ______ ．

合成氨原料氣中的雜質(zhì)硫化氫用稀氨水吸收，副產(chǎn)品是酸式鹽．該副產(chǎn)品的化學(xué)式為 ______ ．

反應(yīng)器2分離出來的氮氣和氫氣再通入反應(yīng)器1，其目的是 ______ 向反應(yīng)器3充入原料的順序是：先加氯化鈉溶液，通入氨氣至飽和，再通入足量的二氧化碳可制得反應(yīng)器3中的化學(xué)方程式為 ______ ．

工業(yè)上可用碳、甲烷與水蒸汽反應(yīng)制氫氣

，，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ______ ，為了提高碳的轉(zhuǎn)化率，宜采用下列措施中的填字母編號 ______ ．

A.增大壓強增加碳的量升高溫度增加水的量使用催化劑及時移出CO、

有些國家水電豐富，采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣，電解時陽極上的電極反應(yīng)式為 ______ ．

若僅以、空氣、為原料制尿素，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上最多能制 ______ 尿素．

Answer 1

【答案】 提高原料利用率 CDF 60

【解析】

和完全反應(yīng)生成17g即放熱熱量，生成2mol氨氣放熱，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?yōu)?/span>，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫得到；

硫化氫與氨水反應(yīng)生成；

氮氣和氫氣再通入反應(yīng)器1可節(jié)約燃料；氯化鈉、氨氣和二氧化碳可反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨；

平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；為提高某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)反應(yīng)方向移動；

電解硫酸鈉溶液實質(zhì)是電解水；

由C原子守恒可知，，以此計算．

和完全反應(yīng)生成17g即放熱熱量，生成2mol氨氣放熱，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?yōu)?/span>，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；

故答案為：；

硫化氫與氨水反應(yīng)生成，故答案為：；

氮氣和氫氣再通入反應(yīng)器1可節(jié)約燃料，提高原料利用率；氯化鈉、氨氣和二氧化碳可反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨：，

故答案為：提高原料利用率；；

平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積積，所以；為提高碳的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)是反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則可采取的措施有：升高溫度、增加水的量、及時分離出CO、，

故答案為：；CDF；

電解硫酸鈉溶液實質(zhì)是電解水，陽極反應(yīng)式為，故答案為：；

的物質(zhì)的量是1000mol，由C原子守恒可知，，的物質(zhì)的量是1000mol，質(zhì)量60000g，即60kg，故答案為：60．