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下列事實，可以證明氨水是弱堿的是

A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

B．銨鹽受熱易分解

C．0.1 mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅

D．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH約為5

D

【解析】

試題分析：A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵，該反應為復分解反應，無論是強堿還是弱堿均可發(fā)生該類反應，不能說明氨水是弱堿，A錯誤；B．銨鹽受熱易分解是銨鹽的熱不穩(wěn)定性，與氨水是弱堿無因果關系，B錯誤；C．0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，只能說明溶液呈堿性，不能說明氨水是弱堿，C錯誤；D．0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5，是因為弱堿根NH4+水解使溶液呈酸性，證明NH4Cl是強酸弱堿鹽，從而說明氨水是弱堿，D正確；答案選D。

考點：考查弱電解質的電離。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時，得到的Al（OH）3沉淀的質量與所滴加的NaOH溶液的體積（mL）關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）上述兩步反應用總的離子方程式可表示為：
 
；
（2）若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為
 
．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) Ⅰ、在A、B、C三個燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸，如圖所示：

①A中反應的離子方程式為：_______________________________。

②B中Sn極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________。

Ⅱ、如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中電解質溶液均為CuSO4溶液，則反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是甲池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是___________________。

（2）若兩池中電解質溶液均為飽和NaCl溶液：

①甲池中碳棒上電極反應式是_____________________，

②乙池電解一段時間后，測知溶液體積為200ml，PH=13,則陰極生成的氣體在標準狀況下體積是______L。

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在鐵制品上鍍上一層鋅層，以下電鍍方案中合理的是

A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Fe2＋

B．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2＋

C．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Fe3＋

D．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2＋

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CaCO3在下列哪種液體中，溶解度最大

A．HCl B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省福州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）實驗室用固體NaOH配制240 mL2 mol/L的 NaOH溶液，試回答：

（1）用不到的儀器是 ．

A．燒杯

B．250 mL容量瓶

C．量筒

D．膠頭滴管

E．玻璃棒

F．100 mL容量瓶

G．托盤天平

（2）配制時應稱取NaOH ________g ．

（3）該實驗操作的順序是(用字母表示) .

A．冷卻

B．稱量

C．計算

D．定容

E．溶解

F．倒轉搖勻

G．移液

H．再將洗滌液轉移到容量瓶

（4）不當操作可能會引起誤差，分析以下操作的影響：(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

①若用2 mol/L 的NaOH溶液先潤洗容量瓶，再轉移溶液，則實驗結果將_______；

②若定容時俯視刻度線，則實驗結果將________；

③若溶液未冷卻就轉移到容量瓶并立即加水至刻度線，則實驗結果將 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省福州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式不正確的是

A．碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑

B．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + SO42－ +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH) 3+3H＋Al3++3H2O

D．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu==Cu2++Ag

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層。

（1）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。

該結構中，

①氮鎳之間形成的化學鍵是________；從原子軌道重疊的方式看，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，則碳氮之間的共價鍵類型是 。

②碳原子的雜化軌道類型有 。

③氧氫兩元素之間除共價鍵外還可能存在_______________；

（2）過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n= ；CO與N2互為等電子體．CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學反應．根據下表數據，說明CO比N2活潑的原因是 。

（3）甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內的O—C—H鍵角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內的O—C—H鍵角。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在無色透明溶液中，下列各離子組能大量共存的是

A．SO42－ Na＋ Fe3+ Cl－ B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－

C．HCO3－ K＋ SO42－ OH－ D．Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋

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