【題目】T時。體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

2Ag+Bg2CgH=-QkJ/molQ>0

實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達到平衡時體系能量的變化

A

B

C

2

1

0

0.75Q kJ

0.4

0.2

1.6

下列敘述正確的是

A.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為36

B.容器中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為0.05 Q kJ

C.向容器中通入氦氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變

D.其他條件不變,若容器保持恒容絕熱,則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3

【答案】C

【解析】

試題分析:容器①中參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量1.5mol,則:

2Ag+Bg2Cg

起始mol:2 1 0

轉(zhuǎn)化mol:1.5 0.75 1.5

平衡mol:0.5 0.25 1.5

恒溫恒容下,②中完全轉(zhuǎn)化到方程式左邊可以得到2molA、1mol,容器①、②反應(yīng)為完全等效平衡,平衡時各組分的物質(zhì)的量相等,②中A的起始物質(zhì)的量為0.4mol,小于平衡時的0.5mol,故②中發(fā)生2Cg2Ag+Bg△H=+Q kJ/molQ>0.A.因為溫度相等,②中平衡常數(shù)與①互為相反數(shù),不可能相等,①中平衡常數(shù)K=1.5/0.52/[0.5/0.52×0.25/0.5]=18,②中平衡常數(shù)K=1/18,A錯誤;B.②中反應(yīng)吸收熱量,容器①、②反應(yīng)為完全等效平衡,平衡時B的物質(zhì)的量相等,則②中吸收的熱量為0.25-0.2mol×Q kJ/mol=0.05Q kJ,B錯誤;C.恒容條件下,向容器①中通入氦氣,各組分的濃度不變,平衡不移動,平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變,C正確;D.平衡時①、②中C的體積分數(shù)為1.5mol/0.5+0.25+1.5mol=2/3,其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,隨反應(yīng)進行,溫度降低,反應(yīng)向生成C的方向移動,生成2molC時,混合氣體減小1mol,則達到平衡時C的體積分數(shù)大于2/3,D錯誤,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )
A.CO2和SiO2都是酸性氧化物,所以兩者物理性質(zhì)相似
B.因為CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸強
C.CO2和SiO2都能與碳反應(yīng),且都作氧化劑
D.SiO2晶體熔、沸點高,硬度大,故可用于制做光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 X、Y、ZR、T 的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2 倍,Y Z 能形成 Z2YZ2Y2型離子化合物,Z T 形成的化合物 Z2T 能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A. 原子半徑和離子半徑均滿足:Y<Z

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:T<R

C. 氫化物的沸點不一定是:Y>R

D. X、R、YZ 四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下濃度均為0.1mol/L的下列三種溶液的PH:

溶質(zhì)

NaHCO3

Na2CO3

NaCN

PH

9.7

11.6

11.1

下列說法中正確的是

A.溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:Na 2CO3 >NaCN>NaHCO3

B.相同條件下的酸性:H 2CO3 <HCN

C.三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D.升高Na 2CO3 溶液的溫度, 減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體中,只能用排水法收集的是

A. O2 B. H2 C. HCl D. NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應(yīng)后,得到ag銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為

A52

B.71

C.38

D.87

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅的說法不正確的是(  )
A.硅是非金屬元素,它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體
B.硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料
C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
D.加熱到一定溫度時,硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

使酚酞變紅,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

1)將氣體B點燃,把導(dǎo)管伸入盛滿氣體A的集氣瓶,反應(yīng)過程中的實驗現(xiàn)象有 (填序號)

放熱 黃綠色褪去 瓶口有白霧 瓶口有白煙

安靜燃燒,發(fā)出黃色火焰 安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰

2)實驗室制D的化學(xué)方程式為

3)實驗室可用如上圖所示裝置收集D,下列敘述正確的是 (填序號)。

①D氣體不能用排水法收集

干燥管里盛有堿石灰

中的a為棉花團,其作用是防止氨氣逸出

4)氣體D催化氧化的化學(xué)方程式為 。

5)物質(zhì)E的化學(xué)式是 ;E在下列物質(zhì)分類中所屬的物質(zhì)種類是 (填序號)。

電解質(zhì);化合物;混合物;純凈物;非電解質(zhì);

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

A. 0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4)=c(HCO3)+c(CO32)

B. 0.10mol·L1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na)>c(NH4)>c(SO32)

C. 0.10mol·L1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na)=2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)

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