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【題目】能用離子方程式H++OH﹣=H2O表示的化學反應是（ ）
A.NaOH溶液和醋酸的反應
B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應
C.NaOH溶液和硫酸氫鈉溶液反應
D.氨水和稀H2SO4的反應

【答案】C
【解析】解：A、醋酸為弱酸，應寫成化學式，正確的離子方程式為CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故A不選；B、Ba（OH）2溶液電離出的鋇離子和氫氧根離子的物質的量之比為1：2，稀H2SO4溶液電離出的氫離子和硫酸根離子的物質的量之比為2：1，發(fā)生的中和反應為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B不選；
C、硫酸氫鈉溶液反應是多元弱酸的酸式根在水溶液中完全電離，離子方程式為H++OH﹣=H2O，故選C；
D、一水合氨是弱堿，應寫成化學式，正確的離子方程式為NH3H2O+H+=NH4++H2O，故D不選；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（ ）

（1）生成物的體積分數一定增加（2）生成物的產量一定增加（3）反應物的轉化率一定增大（4）反應物濃度一定降低（5）正反應速率一定大于逆反應（6）加入催化劑

A. （1）（2） B. （2）（5） C. （3）（5） D. （4）（6）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99％，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L。其工業(yè)提取方法有：

（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質。該方法涉及到的反應有：①_______________________________（寫出離子方程式）；

②Br2+3CO32－＝BrO3－+ 5Br－+3CO2↑;③BrO3－+ 5Br－+6H＋＝3Br2+3H2O。其中反應②中氧化劑是__________；還原劑是________。

（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出溴與二氧化硫的離子反應方程式：_________________________________________________________。

（3）溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是____________。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的是__________。

①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④裂化汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A與B的最高氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的的順序為

A. ABCDE B. CDABE C. BADCE D. ECDBA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是 ( )

⑴所有的化學反應都伴隨著能量變化。⑵化學反應中的能量變化都是熱能的變化。⑶不同的化學反應放出或吸收的熱量一般是不相同的。⑷同一化學反應中反應物的用量不同時，放出或吸收的熱量不會相同。⑸選擇好的催化劑可以使由水制取氫氣的同時放出熱量。⑹因為氫氣燃燒是放熱的，所以水的分解反應一定是吸熱的。（ ）

A. ⑴⑶ B. ⑷⑹ C. ⑵⑸ D. ⑴⑶⑷⑹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種測定飲料中糖類物質的濃度（所有糖類物質以葡萄糖計算）的方法如下：取某無色飲料20.0 mL，經過處理，該飲料中糖類物質全部轉化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至100.0mL．取10.0mL稀釋液，加入30.0mL0.01500mol·L-1I2溶液，充分反應后，再用0.0120mol·L-1Na2S2O3與剩余的I2反應，共消耗Na2S2O3溶液25.0mL。

己知：①I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O

②Na2S2O3與I2能發(fā)生如下反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

（1）配制100mL0.01500mol·L-1I2溶液，需要準確稱取________gI2單質。（保留3位小數）

（2）計算該飲料中糖類物質（均以葡萄糖計）的物質的量濃度。___________（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種藍色的晶體，它的結構特征是Fe2＋和Fe3＋分別占據晶胞立方體互不相鄰的頂點，立方體的每條棱上均有一個CN－。
（1）根據晶體結構的特點，推出這種藍色晶體的化學式(用簡單整數表示)。
（2）此化學式帶何種電荷 ， 如果Rn＋或Rn－與其結合成電中性粒子，此粒子的化學式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗它們，做了以下實驗。

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；

（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解。

試判斷：

固體混合物中肯定有________，肯定沒有____________________，可能有________，對可能有的物質，可采用向濾液中滴加________溶液的方法來檢驗。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。W元素的單質是最輕的氣體，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，Y所在的族序數等于周期數，W、Z元素的最高正價之和等于X、Y元素的最高正價之和。下列說法錯誤的是( )
A.簡單氣態(tài)氫化物的還原性：X>Z
B.離子半徑：Z>Y>X>W
C.最高價氧化物對應的水化物酸性：Z>X>Y
D.W、X、Z三種元素組成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵

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