【題目】右圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。下列說法錯誤的是

A. a、b不可能是同種材料的電極

B. X為電流計，c為稀鹽酸，該裝置為原電池

C. X為直流電源，c為稀硫酸，該裝置為電解池

D. X為電流計，c為稀硫酸，a可能為銅電極，b可能為鋅電極

【答案】A

【解析】A. 若該裝置是原電池， a、b不可能是同種材料的電極，若為電解池，a、b可能是同種材料的電極，故錯誤；B.若X為電流計，則為原電池，根據(jù)方程式分析，c為稀鹽酸，故正確；C. 若X為直流電源，c為稀硫酸，該裝置為電解池，故正確；D. X為電流計，c為稀硫酸，a可能為銅電極，b可能為鋅電極，鋅電極為負極，銅電極為正極，溶液中的氫離子在銅電極上反應，故正確。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 若圖1表示正常細胞，則A、B化合物共有的元素中含量最多的是a

B. 若圖1表示細胞完全脫水后化合物含量的扇形圖，則A化合物中含量最多的元素為圖2中的b

C. 若圖1表示正常細胞，則B化合物具有多樣性，其必含的元素為C、H、O、N

D. 圖2中含量最多的元素是a，數(shù)量最多的也是a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中含有離子鍵的是（ ）
A.CO2
B.NaCl
C.HCl
D.CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是氣體的（ ）

A.分子大小不同B.分子間的平均距離不同

C.化學性質不同D.物質的量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關系如圖所示。下列有關判斷不正確的是 （ ）

A. 該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀

C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出

D. 該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，不能用堿石灰干燥的是（ ）
A.CO
B.NH3
C.Cl2
D.N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下發(fā)生如（1）的反應：
（1）請配平方程式，并用雙線橋表示得失電子情況： KClO3+HCl（濃）=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
（2）氧化劑是 ， 還原產(chǎn)物是（寫化學式）．
（3）產(chǎn)生0.1molCl2時，轉移電子的物質的量為mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知a—淀粉酶的最適溫度為60℃，某同學為了探究pH對a—淀粉酶活性的影響，在35℃和45℃兩個溫度條件下分別設置了7支試管，每支試管中均加入4 mL淀粉溶液（淀粉的初始含量為yo g），然后加入pH緩沖液，設置pH值分別為1．0、3．0、5．0、7．0、9．0、11．0、13．0，再加入2 mL a—淀粉酶溶液，反應3 min盾迅速在每支試管中同時加入足量的NaOH溶液，測定每支試管中的淀粉的剩余量，得到如圖所示的曲線。請回答下列問題：

（1）反應3 min后迅速加入足量的NaOH溶液的目的是 。該同學認為反應時間過長或加入的淀粉量少都可能導致實驗失敗，其依據(jù)是酶的催化具有____的特點。

（2）分析圖中數(shù)據(jù)可知，實線部分表示在溫度為 條件下測定的結果；使a—淀粉酶完全失活的pH范圍為 ；圖中a點限制酶促反應速率的外界因素主要是____。

（3）若該同學在某pH條件下測定淀粉的剩余量為y1 g，則用淀粉的消耗速率表示該條件下促反應速率為 g／min。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是（ ）
A.22.4L任何氣體的物質的量均為1mol
B.非標準狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積
C.0.4molH2、0.2molO2、和0.4molCO2組成的混合氣體，在標準狀況下約為22.4L
D.同溫、同壓下，相同質量的CO和CO2具有相同的體積

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