Question

下表是相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

A．在相同溫度下，＞＞

B．室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加水，則／·的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，則＜＜

D．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說(shuō)明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，且＞＞＝0.01

Answer 1

A

解析試題分析：電離度是弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子濃度占電解質(zhì)分子總濃度的百分比。它不僅以溫度有關(guān)，還與電解質(zhì)的濃度有關(guān)。電離平衡常數(shù)是弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)電離產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積與未電離的電解質(zhì)分子的濃度的比。它只與溫度有關(guān)，而與濃度無(wú)關(guān)。A．;;所以在相同溫度下，＞＞.正確.B.HZ為弱酸，所以NaZ為強(qiáng)堿弱酸鹽，在加水的過(guò)程中平衡Z^-+H₂OHZ+OH^-正向移動(dòng)，促進(jìn)了Z^-的水解，Z^-的水解程度增大，c（Z^-）減小，c（HZ）、c（OH^-）盡管平衡正向移動(dòng)使它們的濃度有所增加，但是稀釋作用遠(yuǎn)大于平衡移動(dòng)增加的濃度，總的來(lái)說(shuō)，濃度還是減小，所以c（Z^-）/ c（HZ）·c（OH^-）的比值變小。若加少量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：H⁺+Z^-=HZ，H⁺+OH^-=H₂O。 c（HZ）增大，c（Z^-）減小和c（OH^-）減小，比值也變小。錯(cuò)誤。C．在相同的溫度下，在相同溫度下，＞＞。電離平衡常數(shù)越大，等物質(zhì)的量濃度的酸的酸性就越強(qiáng)。則其等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，酸根離子的水解程度就越小，離子濃度就越大。則>>。D. 在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說(shuō)明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離產(chǎn)生的離子再重新結(jié)合形成電解質(zhì)分子的幾率就越小，電離度越大。但是電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與濃度的大小無(wú)關(guān)。所以== 。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查電離度、電離平衡常數(shù)與濃度、溫度的關(guān)系的知識(shí)。