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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.苯酚與碳酸氫鈉溶液反應：C6H5OH+HCO3﹣→C6H5O﹣+CO2↑+H2O
B.溴乙烷轉化成乙醇：C2H5Br+OH﹣ C2H5OH+Br﹣
C.肥皂液加入醋酸：C17H35COO﹣+H+→C17H35COOH
D.甲醛溶液與足量的新制Cu（OH）2共熱：HCHO+2Cu（OH）2+OH﹣ HCOO﹣+Cu2O↓+3H2O

【答案】B
【解析】解：A．苯酚與碳酸氫鈉溶液，二者不反應，故A錯誤；
B．溴乙烷在堿性環(huán)境下水解生成乙醇，離子方程式：C2H5Br+OH﹣ C2H5OH+Br﹣ ， 故B正確；
C．肥皂液加入醋酸，離子方程式：C17H35COO﹣+CH3COOH→C17H35COOH+CH3COO﹣ ， 故C錯誤；
D．甲醛溶液與足量的新制Cu（OH）2共熱，離子方程式：HCHO+4Cu（OH）2 H2CO3+2Cu2O↓+4H2O，故D錯誤；
故選：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI（g）=H2（g）+I2（g）若c（HI） 由0.1mol/L 降到0.07mol/L時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應時間為（ ）
A.等于5s
B.等于10s
C.大于10s
D.小于10s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A+B═C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.該反應為放熱反應
B.該反應吸收的能量為（E1﹣E2）
C.反應物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應只有在加熱條件下才能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于室內空氣污染物質的是（ ）
A.CO
B.苯
C.重金屬
D.甲醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3，5二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

甲醇、乙醚和3,5—二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：

物質

沸點/℃

熔點/℃

密度(20℃) /g·cm—3

溶解性

甲醇

64. 7

0. 7915

易溶于水

乙醚

34. 5

0. 7138

微溶于水

3,5—二甲氧基苯酚

33～36

易溶于甲醇、乙醚，微溶于水


（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。
①分離出甲醇的操作是。
②萃取時使用的主要儀器為。分離出該容器中的有機層的操作是。
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是。
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是(填字母)。
a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
（4）固液分離常采用減壓過濾。減壓過濾完成后應先拆去連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管再關閉抽氣泵，其目的是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑧在圖中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為 ．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： ．
（4）由圖中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號） ．
A.MnO2
B.KMnO4
C.Na2SO3
D.FeCl3
（5）②、③、④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞Z
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞Z
D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳是全球氣候變化的主要罪魁禍首，為消除二氧化碳的污染并使其轉變?yōu)橛杏梦镔|，全世界的化學科學家做了大量的研究．科學家找到了一種名叫二硒化鎢的金屬化合物，通過處理，在陽光作用下，使二氧化碳較易分解成一氧化碳和氧氣，用一氧化碳可輕松獲得多種能源物質．如CO和H2可以合成甲醇．
在10L的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2 ， 若充有10molCO發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．
測得平衡時CO的轉化率隨溫度變化及壓強的變化如圖所示：

p2、T2時，n（CO）隨時間的變化如表所示：

t/min

0

1

3

5

n（CO）/mol

10

7

5

5


（1）p2、T2時，0～lmin 內，平均速率ν（H2）=mol/（Lmin）；
（2）你認為p1p2（填“＜”“＞”或“=”）
（3）合成甲醇的反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應．A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為 ．
（4）若工業(yè)生產CH3OH，下列措施中，能增加單位時間內CH3OH產量的方法有 ．
①增大壓強 ②降低溫度 ③升高溫度
④加入催化劑 ⑤適當增大一氧化碳的比例量 ⑥及時分離CH3OH
（5）己知碳的燃燒熱為Q1kJ/mol，碳與氧氣反應生成一氧化碳（按量筒整數比）的反應熱為﹣Q2J/mol，則二氧化碳在二硒化鎢作催化劑時分解的熱化學方程式（按最簡整數比）為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（ ）
A.加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差
B.加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色
C.④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺
D.四個“封管實驗”中都有可逆反應發(fā)生

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