【題目】一定溫度下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度增大。下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式為CH3OHCO＋2H2

B. 使用催化劑，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應速率減小

D. 該反應的焓變（ΔH）為負值

【答案】D

【解析】

試題化學常數(shù)是在一定條件下的可逆反應中，當可逆反應反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知，該反應的方程式是CO＋2H2CH3OH，A不正確；催化劑不能影響平衡狀態(tài)，B不正確；升高溫度正逆反應速率都是增大的，C不正確；恒容時，溫度升高，H2濃度增大，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于（一種固體催化劑）合成的原理示意圖如下。試回答下列問題：

（1）從能量轉(zhuǎn)換的角度，該過程將______轉(zhuǎn)化成為__________；

（2）該反應的化學方程式為：________________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________；

（3）關(guān)于該反應的說法，正確的是_______

A．催化劑能增大化學反應速率，縮短反應時間，從而提高產(chǎn)氨效率

B．該反應過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

C．可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮氣

D．基于合成的過程屬于人工固氮

（4）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿。加入原料的順序是：在氯化鈉溶液，通入_________至飽和，再通入足量的_________可制得。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對圖像的敘述正確的是

甲 乙 丙 丁

A.圖甲可表示壓強對反應： 的影響

B.圖乙中，時刻改變的條件一定是加入了催化劑

C.若圖丙表示反應：，則、

D.圖丁表示水中和的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：+CH3CHO+HBr+H2O（鹵烷基化反應）;

++NaX

用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：

其中：Ⅱ是羧酸。請回答下列問題：

(1)②的反應類型是________。

(2)寫出同時符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式(寫2種)_____、_____。

a.能與FeCl3溶液作用顯紫色；

b.能發(fā)生銀鏡反應；

c.核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為 1：2：1。

(3)1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2_____mol，化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

(4)化合物Ⅱ與乙醇、濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 碳酸的電離：H2CO3H+ +HCO3－

B. 將金屬鈉放入水中：Na+2H2O ＝ Na+ +2OH－+H2↑

C. 碳酸鈉水解：CO32－+2H2O ＝ H2CO3+2OH－

D. 向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3+ +3OH－＝ Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。已知N2O5能與水發(fā)生反應，并放出大量的熱。

Ⅰ.一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH。

（1）下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)NO2的生成速率為______________。

（2）反應達到平衡后，若再通入一定量N2O5，達到新平衡時，N2O5的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）在溫度T1和T2時，N2O5的濃度與反應時間的關(guān)系如圖所示。據(jù)此判斷：T1______T2（填“>”、“<”或“=”，下同），ΔH______0。

Ⅱ.下圖所示裝置，可用于制備N2O5氣體。A是電源的____________（填“負極”或“正極”），電解池的陽極反應式為______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：

反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol

反應Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol

反應Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

（1）△H3＝________kJ/mol。

（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應I。下列描述能說明反應I達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

A．反應體系總壓強保持不變

B．容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變

C．水分子中斷裂2NA個H-O鍵，同時氫分子中斷裂3NA個H-H鍵

D．CH3OH和H2O的濃度之比保持不變

（3）反應II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到某時刻測得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

濃度/mol·L－1

1.8

1.8

0.4

此時v正___v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH體積分數(shù)(CH3OH)% ＝___%。

（4）在某壓強下，反應III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OCH3)＝____；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為____。

（5）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應III，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH的選擇性＝×100%

在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是____。

A．210℃ B．230℃ C．催化劑CZT D．催化劑CZ(Zr－1)T

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的一個原子形成的離子可表示為n-，下列說法正確的是（ ）

A.n-中含有的中子數(shù)為a+b

B.n-中含有的電子數(shù)為a-n

C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n

D.一個X原子的質(zhì)量約為 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某白色粉狀固體X，它是碘的一種較穩(wěn)定氧化物，M＝334 g·mol－1；有關(guān)化學性質(zhì)與轉(zhuǎn)化如下：

①X在343K時，與CO作用生成B和CO2；

②X在573K時，分解生成A和B；

③X與水作用生成D；

④D＋HCl→B＋Z＋H2O；

⑤Z與氯仿在一定條件下生成滅火劑Y等。

又知A、B、Z是常見單質(zhì)。試分析并回答：

(1)組成B的元素處于第_____________族。

(2)寫出②的化學方程式：_______________。

(3)寫出Y的分子式：_________

(4)B與KI作用生成的陰離子的符號是_________

(5)寫出④的離子方程式：____________。

(6)根據(jù)較為完全的反應①，再利用某一經(jīng)典反應原理(方法)，在工業(yè)上可以測定廢氣中CO的含量。試簡述其測定方法：________。

(7)Z與氯仿反應的方程式一般為Z＋氯仿→Y＋氫化物，但也有另一種可能，其化學方程式是______________。

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