實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣.進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如圖:
(1)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母):
E
E
C
C
,
D
D
A
A
,
B
B
H
H
G
G
F
F

(2)在裝置中①飽和食鹽水起的作用是
除去Cl2中的HCl
除去Cl2中的HCl
.②濃硫酸起的作用是
除去Cl2中的水蒸氣
除去Cl2中的水蒸氣

(3)寫出氣體發(fā)生裝置的化學(xué)方程式:
MnO2+4HC1-
 加熱 
.
 
MnCl2+C12↑+2H2O
MnO2+4HC1-
 加熱 
.
 
MnCl2+C12↑+2H2O

(4)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置與下列哪種氣體的裝置相類似
C
C

A、O2         B、CO2      C、HCl        D、NH3
(5)8.7g二氧化錳和37%濃鹽酸100mL(密度為1.19g/mL)充分反應(yīng),生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
2240
2240
毫升.
分析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置排序;
(2)根據(jù)氯氣、氯化氫的性質(zhì)分析;根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)分析;
(3)根據(jù)氯氣的制備反應(yīng)書寫化學(xué)方程式;
(4)依據(jù)實(shí)驗(yàn)制備氣體所用原料的物質(zhì)狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇裝置,氯氣制備是固體和液體加熱反應(yīng)制氣體;
(5)依據(jù)化學(xué)方程式的過量計(jì)算判斷,以全部反應(yīng)的物質(zhì)計(jì)算生成的氯氣;
解答:解:(1)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置;因?yàn)槭占氖菤怏w,所以除雜裝置中長導(dǎo)管進(jìn)氣,段導(dǎo)管出氣;因?yàn)轱柡褪雏}水中有水,濃硫酸有吸水性,所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置;收集裝置中,因?yàn)槁葰獾臐舛却笥诳諝獾,所以長導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣.
故答案為:E-C,D-A,B-H,G-F;
(2)氯化氫極易溶于水,氯氣能溶于水,且與水反應(yīng),Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解,降低氯氣的溶解度;濃硫酸有吸水性,且不和氯氣反應(yīng),所以可用濃硫酸干燥氯氣.
故答案為:除去揮發(fā)出的HCl氣體,抑制C12在水中的溶解;吸收水蒸氣,干燥Cl2;
(3)實(shí)驗(yàn)室利用裝置制備氯氣是利用 固體二氧化錳和液體濃鹽酸加熱反應(yīng)制備,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
故答案為:MnO2+4HCl
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(4)實(shí)驗(yàn)制備氣體所用原料的物質(zhì)狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇裝置,氯氣制備是固體+液體
 加熱 
.
 
氣體,是裝置選擇的原則;
A、氧氣是固體和固體加熱制氣體;故A不符合;
B、二氧化碳是固體和液體不加熱制氣體,故B不符合;
C、氯化氫是氯化鈉固體和濃硫酸液體加熱制氣體,符合氯氣制備裝置,故C符合;
D、氨氣是固體和固體加熱制氣體,故D不符合;
故選C.
故答案為:C.
(5)8.7g二氧化錳和37%濃鹽酸100mL(密度為1.19g/mL)充分反應(yīng),二氧化錳物質(zhì)的量為0.1mol,濃鹽酸中氯化氫物質(zhì)的量=
100ml×1.19g/ml×37%
36.5g/mol
=1.2mol;鹽酸中氯化氫過量,MnO2+4HCl
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;依據(jù)二氧化錳計(jì)算氯氣物質(zhì)的量為0.1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氯氣的體積為2.24L;故答案為:2.24L=2240ml
點(diǎn)評(píng):本題考查了實(shí)驗(yàn)裝置儀器的連接順序是實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置;實(shí)驗(yàn)室制備氣體的裝置選擇,實(shí)驗(yàn)除雜的方法選擇和試劑作用,濃鹽酸和二氧化錳能反應(yīng)過量判斷和計(jì)算.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)高錳酸鉀是常用氧化劑,在酸性條件下,MnO4-被還原成Mn2+,用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下制氯氣的離子方程式為
2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣,這一方法是用CuCl2作催化劑,在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4HCl+O2
CuCl2
.
450℃
2Cl2↑+2H2O
4HCl+O2
CuCl2
.
450℃
2Cl2↑+2H2O

(4)從氯元素化合價(jià)變化看,以上三種方法的共同點(diǎn)是
氯元素的化合價(jià)從-1升到0價(jià)
氯元素的化合價(jià)從-1升到0價(jià)

(5)比較以上三個(gè)反應(yīng),可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
KMnO4>MnO2>O2
KMnO4>MnO2>O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為
 

(2)高錳酸鉀是常用氧化劑,在酸性條件下,MnO4-被還原成Mn2+,用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下制氯氣的離子方程式為
 

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣,這一方法是用CuCl2作催化劑,在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)現(xiàn)有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液,分成兩等份.
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水,恰好完全反應(yīng),其中AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式是
 
.繼續(xù)加入1mol/L NaOH溶液至10mL時(shí),沉淀不再減少,沉淀減少的離子方程式是
 
,減少的沉淀的物質(zhì)的量是
 

②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全,a=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式:

(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。

(2)高錳酸鉀(KMnO4)是常用的氧化劑,在酸性條件下,被還原成Mn2+。試寫出用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________。

(3)歷史上曾用“地康法”制取氯氣,這一方法是用CuCl2作催化劑,在450 ℃時(shí)利用空氣中氧氣跟氯化氫反應(yīng)制取氯氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

從氯元素化合價(jià)的變化來看,以上三種方法的共同點(diǎn)是____________,比較以上三個(gè)反應(yīng),可得出三種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式:

(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。

(2)高錳酸鉀(KMnO4)是常用的氧化劑,在酸性條件下,被還原成Mn2+。試寫出用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________。

(3)歷史上曾用“地康法”制取氯氣,這一方法是用CuCl2作催化劑,在450 ℃時(shí)利用空氣中氧氣跟氯化氫反應(yīng)制取氯氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

從氯元素化合價(jià)的變化來看,以上三種方法的共同點(diǎn)是____________,比較以上三個(gè)反應(yīng),可得出三種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________。

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