下列化學式只能表示一種純凈物的是（　�。�
A、CF2Cl2
B、C3H6
C、C6H12O6
D、C2H4O2
考點：混合物和純凈物,有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：物質(zhì)的分類專題,同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷．
解答： 解：A．CF2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)不存在同分異構(gòu)體，所以能只表示一種物質(zhì)，故A正確；
B．C3H6存在同分異構(gòu)體：丙烯、環(huán)丙烷，所以不能只表示一種物質(zhì)，故B錯誤；
C．C6H12O6可以表示葡萄糖，也可表示果糖，存在同分異構(gòu)體，所以不能只表示一種物質(zhì)，故C錯誤；
D．C2H4O2可以存在同分異構(gòu)體，可以是CH3COOH或CH3OOCH，所以C2H4O2不能只表示一種物質(zhì)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查同分異構(gòu)體的判斷，題目難度較小，側(cè)重于考查學生對基礎知識的理解與掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

固體燒堿溶于水明顯放熱，這是因為（　　）
①在溶解過程中，Na+和OH-與水結(jié)合成水合離子，這是個放熱過程
②Na+和OH-從燒堿固體表面向水中擴散的過程是吸熱過程
③過程放熱量超過了過程②的吸熱量
④過程吸熱量超過了過程①的放熱量．
A、①②B、①③
C、①②③D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A、H2CO3?2H++CO32-
B、NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-
C、NaHCO3=Na++HCO3-
D、Ba （OH）2=Ba2++2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水  Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、電解飽和食鹽水  2Cl-+2H+
 電解 
.
 
H2↑+C12↑
C、在稀氨水中通入過量CO2   NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、加熱膽礬失去結(jié)晶水，得到白色的無水硫酸銅，這一過程叫風化
B、家用石堿（Na2CO3?10H2O）久置后，有塊狀變成粉末狀，這一變化是風化的結(jié)果
C、白色的無水硫酸銅粉末遇水形成藍色的硫酸銅那個晶體，這一過程叫潮解
D、從冰箱中取出物品，表面很快出現(xiàn)水珠，這種現(xiàn)象叫潮解

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+
（1）某溫度時，0.1mol/L醋酸溶液中的c（H+）與0.01mol/L醋酸溶液中的 c（H+）的比值
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）10
（2）已知：25℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5，
①求該溫度時，amol/L的醋酸溶液中c1（H+）=
 
mol/L （用含a的代數(shù)式表示）．[提示：此時a比較小，進行簡化計算，平衡時c（CH3COOH）可用初始濃度代替，水電離出的c（H+）、c（OH-）忽略不計，下同]
②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4（假設溶液體積不變），使溶液中c（CH3COO-）為bmol/L，則此時c2（H+）=
 
mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）．
③c1（H+）
 
  c2（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4的溶液中Fe2+被氧化的程度，某同學準確量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同樣的FeSO4溶液200mL，向其中加入過量的NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得到固體的質(zhì)量為8.00g
（1）反應中涉及的化學方程式（至少3個）
（2）計算原200mLFeSO4溶液中各種離子的濃度，并相應的填入下表：
c（H+）c（S
O
2-
4
）		c（Fe2+、Fe3+）
 
 
 
注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量濃度
（3）原200mL FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率（被氧化的Fe2+物質(zhì)的量占Fe2+和Fe3+總物質(zhì)的量的百分比）
 
．
（4）當Fe2+部分被氧化時，推導c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(S
O
2-
4
)的關系（要求寫出推導過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗采用下列步驟進行：
①準確稱量mg樣品（在2-3g范圍內(nèi)）：
②向樣品中加入l0mL 6moL?L-1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液：
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應完全；
④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分攪拌，使沉淀完全：
⑤過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復操作至恒重．
試回答下列問題：
（1）溶解樣品時，要加入鹽酸，原因是
 
；
（2）加入氯水后，反應的離子方程式為
 
；
（3）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為
 
；
（4）若不用氯水，可用下列試劑中的
 
代替（填序號）．
A．H2O2    B．碘水    C．NaClO
（5）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是
 
．
（6）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
（請把結(jié)果約到最簡）．

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