下列各組溶液，不用其他試劑，就可以將它們區(qū)別開來的是（　　）
A、鹽酸，氫氧化鈉，碳酸鈉，硫酸鈉
B、鹽酸，氫氧化鈉，酚酞，硫酸銅
C、氫氧化鈉，硫酸鎂，碳酸鈉，硫酸鈉
D、氯化鋇，硫酸鈉，氯化鈣，硝酸鈣
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：不用其他試劑，就可以將它們區(qū)別開來，先觀察試劑的顏色，然后利用物質(zhì)之間的反應中的不同現(xiàn)象來鑒別，以此來解答．
解答： 解：A．鹽酸與碳酸鈉中量不同反應現(xiàn)象不同，可鑒別，但不能區(qū)別氫氧化鈉、硫酸鈉，故A不選；
B．藍色溶液為硫酸銅，與硫酸銅反應生成沉淀的為NaOH，與NaOH混合顯紅色的為酚酞，則剩余一種為鹽酸，故B選；
C．氫氧化鈉、碳酸鈉均與硫酸鎂反應生成白色沉淀，不能鑒別氫氧化鈉、碳酸鈉，故C不選；
D．氯化鋇、氯化鈣均與硫酸鈉反應生成白色沉淀，不能鑒別氯化鋇、氯化鈣，故D不選；
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度中等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、常見物質(zhì)的檢驗方法為解答本題的關鍵，注意選項A中量對反應的影響，易錯點為CD．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解V L ASO4的水溶液，當陰極上有m g金屬析出（陰極上無氣體產(chǎn)生）時，陽極上產(chǎn)生x L氣體（標準狀況），同時溶液的pH由原來的6.5變?yōu)?.0（設電解前后溶液體積不變）．則A的相對原子質(zhì)量的表示式為：（　�。�
①
100m
V
  ②
22.4m
x
  ③
200m
V
 ④
11.2m
x
．
A、③④B、②④C、①④D、①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1．在一定條件下，向某2L的密閉容器中加入0.5molSO2和0.25mol O2，經(jīng)過5min后反應達到平衡狀態(tài)，并測得放出38kJ的熱量．
（1）該熱化學方程式的意義是
 
；
（2）根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算：
①當反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是
 
；
②達到平衡狀態(tài)時與反應前容器內(nèi)的壓強之比是
 
；
③0-5min期間時，以O2表示該反應的平均反應速率為
 
．
（3）工業(yè)上該反應選擇的下列條件不能用勒夏特列原理解釋的是
 

A．不增大壓強，讓反應在常壓進行；     B．反應在450℃的較高溫度下進行；
C．用V2O5作為反應的催化劑；          D．在反應的原料氣體中增大空氣所占的比例．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B兩種烴，它們的碳的質(zhì)量分數(shù)相同，下列關于A和B的敘述正確的是（　�。�
A、A和B一定是同分異構(gòu)體
B、A和B不可能是同系物
C、A和B的化學性質(zhì)相似
D、A和B最簡式一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
 
，a
 
0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密閉容器中進行該反應，CO2起始量為4mol，5min后達到平衡狀態(tài)，則此時v（CO）為
 
．
（2）若在700℃時該反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
 
（填序號）．
A．縮小反應容器的體積  B．通入適量CO2  C．加入適量鐵  D．升高溫度到900℃E．使用合適的催化劑
（3）下列圖象符合該反應的是
 
（填序號）（圖中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表溫度）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對物質(zhì)的用途敘述正確的是（　　）
A、生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
B、SO2、Cl2、NaCl0是生活生產(chǎn)中常用的漂白劑
C、雙氧水、福爾馬林、苯酚是常用的環(huán)境消毒劑
D、水玻璃、Mg（OH）2、A1（OH）3是生產(chǎn)防火劑的常用原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液，不用其他試劑，就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是（　�。�
A、NaCl  HCl  H2SO4  AgNO3
B、CuSO4  NaOH  BaCl2  HCl
C、KCl  HCl  NaOH  BaCl2
D、NaOH  KOH  MgCl2  H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)，根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是（　　）
A、Na2O2的水解產(chǎn)物是NaOH和H2O2
B、NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO
C、CCl4的水解產(chǎn)物是CH4和HClO
D、CaC2的水解生成C2H2和Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201303/8/b60ac9eb.png" style="vertical-align:middle" />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
 
．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．然后把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束．該反應的化學方程式為
 
．
（3）為了控制好鼓氣速度，應觀察甲裝置中
 
．
（4）實驗室檢驗丁中生成物的試劑是
 
，對應實驗現(xiàn)象是
 
．

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