可逆反應(yīng)3A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）中，取3molA和2mol B置于2L密閉容器內(nèi)，1min 后測(cè)得容器內(nèi)A 的濃度減少0.15mol/L，這時(shí)B的濃度為
 
mol/L，D的濃度為
 
mol/L，這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：根據(jù)三段式計(jì)算出1min時(shí)各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)濃度c=
n
V
，速率v=
△c
△t
計(jì)算，即可解答．
解答： 解：2L密閉容器內(nèi)，1min 后測(cè)得容器內(nèi)A 的濃度減少0.15mol/L，A的物質(zhì)的量減小量為0.3mol，
           3A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）
起始（mol） 3      2        0      0
變化（mol） 0.3    0.2      0.1    0.2 
1min（mol） 2.7    1.8      0.1    0.2
此時(shí)，B的濃度c=
n
V
=
1.8mol
2L
=0.9mol/L，
D的濃度c=
n
V
=
0.2mol
2L
=0.1mol/L，
以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示平均速率v=
△c
△t
=
0.3mol
2L
1min
=0.15mol/（L?min），
故答案為：0.9；0.1；0.15mol/（L?min）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算問(wèn)題，根據(jù)三段式計(jì)算物質(zhì)的量，根據(jù)濃度、反應(yīng)速率公式計(jì)算即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、在強(qiáng)堿性溶液中：NH4+、Ag+、NO3-、I-
B、在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、在c（H+）=0.1 mol?L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO-、Cl-
D、在強(qiáng)酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝．生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖1：

（1））沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
；
（2））該實(shí)驗(yàn)得到的純堿中含有氯化鈉，甲同學(xué)設(shè)計(jì)圖2裝置Ⅰ，擬通過(guò)測(cè)定燒杯中氫氧化鈉溶液的增重來(lái)測(cè)定樣品中碳酸鈉的含量，但該實(shí)驗(yàn)存在明顯不足，試舉出該裝置引起誤差的兩個(gè)主要原因：
①
 
；
②
 
．
（3））乙同學(xué)設(shè)計(jì)的測(cè)定樣品中純堿含量的方法如圖2中Ⅱ，試回答：
①檢查該裝置氣密性的方法為
 
．
②設(shè)滴定管的起始讀數(shù)為V1 mL，終點(diǎn)讀數(shù)為V2 mL，注射器測(cè)定排出的氣體為V3 mL?標(biāo)準(zhǔn)狀況?，稱(chēng)得樣品質(zhì)量為m g，則原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
 
（用含V1、V2、V3、m的代數(shù)式表示）．?
（4））丙同學(xué)設(shè)計(jì)的測(cè)定樣品中純堿含量的方法如圖2中Ⅲ，并在廣口瓶中的水面滴加少量植物油，試回答：
①你認(rèn)為植物油的作用是
 
．
②為減小誤差，讀取量筒中水的體積時(shí)的注意事項(xiàng)有
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是面粉中的主要成分，C與E反應(yīng)可生成F，D能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，如圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見(jiàn)有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：A
充分水解
B
發(fā)酵
C
氧化
D
氧化
E
酯化
F．
根據(jù)以上信息完成下列各題：
（1）A的化學(xué)式為
 
，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）F在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）E與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）其中能與新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質(zhì)除D外還有
 
（填序號(hào)）．
（5）鈉與C的反應(yīng)現(xiàn)象和鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象有哪些不同？為何會(huì)產(chǎn)生這些差異？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．加熱某廢塑料得到的產(chǎn)物如表：
產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）1224121620106
（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔．
A中殘留物
①
電石
②
→乙炔
③
→聚乙炔，寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（2）試管B收集到的兩種產(chǎn)品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有
 
種．
（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象
 
．經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（4）寫(xiě)出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途
 
、
 
．
（5）該廢塑料的成分可能是
 
．
A．聚氯乙烯        B．聚丙烯     C．聚苯乙烯        D．聚甲基丙烯酸甲酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，是由下列離子中的一種或幾種形成的，陰離子有：SO42-、NO3-、HCO3-、OH-，陽(yáng)離子有：Na+、K+、Cu2+、Al3+．
為了鑒別上述化合物．分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①分別將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B
 
，D
 
．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為
 
．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成水和二氧化碳各6mol，則該烴的分子式為
 
；若該烴不能使溴水褪色，但一定條件下能跟純溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；若該烴能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2-二甲基丁烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，名稱(chēng)為
 
，寫(xiě)出該烴在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是
 
（填字母代號(hào)）．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無(wú)色、比水重的液體溴苯．
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)．
C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無(wú)水乙醇．
D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入冰醋酸、無(wú)水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯．
E．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng)．
F．驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液．
G．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油時(shí)溫度計(jì)水銀球插入石油中測(cè)量溫度，收集60℃～150℃餾分得到汽油．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種溶液分別是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol．L-1xLB溶液、0.001mol．L-1yLD溶液充分反應(yīng)值中性，x、y大小關(guān)系：y＜x
②濃度均為0.1mol．L-1A和C溶液，pH：A＜C
③濃度均為0.1mol．L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈堿性，回答下列問(wèn)題：
（1）用水稀釋0.1mol．L-1B時(shí)，溶液中的各微粒隨著水量的增加而減小的是
 
（填序號(hào)）
①
[B]
[OH-]
②
[OH-]
[H+]
③[H+]④OH-]的物質(zhì)的量⑤[H+]和[OH-]的乘積
（2）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和C，分別于鋅粉反應(yīng)，若最后今有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，下列說(shuō)法正確的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）
①反應(yīng)所用需要的時(shí)間C＞A
②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞C
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=C
④反應(yīng)過(guò)程的平均速率C＞A
⑤A溶液里有鋅粉剩余
⑥C溶液里用鋅粉剩余
（3）室溫下，將pH=1的A溶液aL與pH=12的D溶液bL混合，所得混合液溶液的pH=3，設(shè)混合溶液體積忽略不計(jì)，則a：b=
 

（4）將0.2mol．L-1C溶液和0.1mol．L-1D溶液等體積混合后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
 
．

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