【題目】不能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是( )
A. 相同溫度下,Zn粉分別與同濃度的CH3COOH溶液、鹽酸反應(yīng),與醋酸反應(yīng)生成H2的速率慢
B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C. CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2
D. pH 為2的 CH3COOH溶液1mL,加水稀釋到10mL時(shí)pH大于2小于3
【答案】C
【解析】A、酸與金屬反應(yīng)時(shí),溶液中氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越快,乙酸和鋅反應(yīng),速率比同濃度的鹽酸慢,說(shuō)明乙酸中氫離子濃度比鹽酸中小,說(shuō)明乙酸部分電離,故A正確;B、常溫下,測(cè)得 CH3COONa溶液的pH>7,說(shuō)明 CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,可證明 CH3COOH為弱酸,故B正確;C、CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2,只能說(shuō)明醋酸強(qiáng)于碳酸,不能說(shuō)明醋酸是弱酸,故C錯(cuò)誤;D、pH 為2的 CH3COOH溶液1mL,加水稀釋到10mL時(shí)pH大于2小于3,不等于4,說(shuō)明醋酸部分電離,故D正確;故選C。
【題型】單選題
【結(jié)束】
9
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示:
下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 30~40min內(nèi)該反應(yīng)使用了催化劑
B. 化學(xué)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 30min時(shí)降低溫度,40min時(shí)升高溫度
D. 8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-1
【答案】D
【解析】30分鐘時(shí),容器內(nèi)所有物質(zhì)的濃度突然成比例減小,所以30分鐘時(shí)的操作是增大容器體積,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。因?yàn)?/span>30分鐘時(shí)的操作是增大容器體積,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),但是圖中看出平衡沒(méi)有移動(dòng),所以兩邊氣體物質(zhì)的量相等,即x=1。40分鐘正逆反應(yīng)速率都增大,所以改變的條件是增大壓強(qiáng)或升高溫度,但是增大壓強(qiáng)平衡應(yīng)該不移動(dòng),所以是升高溫度。升高溫度,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)吸熱,正反應(yīng)放熱,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。30分鐘時(shí)的操作是增大容器體積,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。8min前A的平均反應(yīng)速率為(2-1.36)÷8=0.08 mol·L-1·min-1,選項(xiàng)D正確。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】既能與酸(H+)反應(yīng),又能與堿(OH-)反應(yīng)的化合物是( )
①MgO②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤CH3COONH4⑥Al
A.②④B.②③④C.②④⑤D.②④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.若反應(yīng)X+Y=M是放熱反應(yīng),該反應(yīng)一定不用加熱
B.CO2與CaO化合是放熱反應(yīng),則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)伴隨的能量有熱能和電能二種
D.熱值指一定條件下,每1mol的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子。
如果每次只檢驗(yàn)一種離子,完成下面的填空。
(1)先檢驗(yàn)CO32-,加入________試劑(或溶液),反應(yīng)的離子方程式為_____。
(2)然后檢驗(yàn)SO42-,加入________試劑(或溶液),反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)最后檢驗(yàn)Cl-,加入________試劑(或溶液),反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )
A.一定能導(dǎo)電B.一定能溶于水
C.HNO3、CO2均是電解質(zhì)D.食鹽水能導(dǎo)電,故NaCl是電解質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中( )
A. 水的電離程度始終增大
B. 先增大再減小
C. c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c (NH4+)=c(CH3COO-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中:A.KI(s) B.C2H5OH(l) C.Cl2(g) D.CH3COOH(l)E.BaSO4(s) F.NaHSO4(aq) G.石墨(s) H.蔗糖(s) I.NaOH(l) J.硫酸 K.鹽酸
(1)屬于非電解質(zhì)的是____________(填序號(hào),下同),屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________,屬于弱電解質(zhì)的是____________。
(2)能直接導(dǎo)電的是________________,電解質(zhì)中能溶于水,且水溶液能導(dǎo)電是________________。
【答案】 BH AEI J D FGIK ADIJ
【解析】電解質(zhì)是酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物,非電解質(zhì)是除了電解質(zhì)之外的所有化合物。強(qiáng)電解質(zhì)是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽,弱電解質(zhì)是弱酸、弱堿和水。注意:?jiǎn)钨|(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(1)屬于非電解質(zhì)的是乙醇和蔗糖,強(qiáng)電解質(zhì)是碘化鉀(鹽)、硫酸鋇、氫氧化鈉和硫酸(注意:F是硫酸氫鈉溶液,K是HCl溶液,都屬于混合物),弱電解質(zhì)是醋酸。
(2)固體導(dǎo)電要求是金屬或者石墨,熔融狀態(tài)導(dǎo)電的要求是離子化合物,溶液導(dǎo)電要求是溶液中存在能只有移動(dòng)的離子(電解質(zhì)電離)。所以直接導(dǎo)電的是硫酸氫鈉溶液、石墨、氫氧化鈉溶液、鹽酸。屬于電解質(zhì),能溶于水,且能導(dǎo)電(本條件多余,電解質(zhì)能溶于水,則其溶液一定導(dǎo)電)的是碘化鉀、醋酸、氫氧化鈉、硫酸。硫酸鋇不溶。
【題型】填空題
【結(jié)束】
18
【題目】根據(jù)下列事實(shí),完成相關(guān)的離子方程式或化學(xué)式,必要時(shí)可加一定文字說(shuō)明:
(1)硫酸鋁鉀[明礬KAl(SO4)2·12H2O]可以作凈水劑_____________________。
(2)泡沫滅火器的化學(xué)原理________________________________________________。
(3)熱的純堿溶液清洗油污___________________________________________。
(4)加熱蒸干FeCl2水溶液并灼燒,得到物質(zhì)的化學(xué)式為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是
A. 鋁片放入NaOH 溶液中有氣體產(chǎn)生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色) + 2H+
C. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32- CaCO3+ SO42-
D. 向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2制各硅酸凝膠:SiO32-+ CO2 + H2O=H2SiO3(膠體) + CO32-
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com