Question

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0，T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/(mol·L-1)	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol·L-1·s-1

B. 其他條件不變，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L-1，則T1<T2

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

Answer 1

【答案】B

【解析】A、依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計(jì)算500s內(nèi)△c(N2O5)=(5.00-3.52)mol/L=1.48mol/L，v(N2O5)= =2.96×10-3mol/（Ls），故A正確；B、假設(shè)T1<T2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，則1000s時(shí)，反應(yīng)早已達(dá)到平衡，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)N2O5的濃度應(yīng)小于2.50mol/L，T1<T2不成立，故B錯(cuò)誤；C、由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c(N2O5)=2.5mol/L，c(NO2)=5mol/L，c(O2)=1.25mol/L，平衡常數(shù)K==125，轉(zhuǎn)化率==50%，故C正確；D、平衡常數(shù)只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1＞K3，反應(yīng)吸熱反應(yīng)，則T1＞T3，故D正確。故選B。