【題目】下列說法正確的是(

A. 根據(jù)反應CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的還原性比H2的強

B. 在反應CaH22H2O===Ca(OH)22H2中,CaH2作還原劑

C. 在反應3NO2H2O===2HNO3NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是31

D. Cl2的氧化性強于I2的氧化性,所以置換反應I22NaClO3===2NaIO3Cl2不能發(fā)生

【答案】B

【解析】A.電解反應為非自發(fā)進行的氧化還原反應,不能比較Cu與氫氣的還原性,A錯誤;B.水中H元素的化合價降低,則水為氧化劑,CaH2中氫元素化合價升高,CaH2作還原劑,B正確;C.由原子守恒及元素的化合價變化可知,該反應中2molNO2作還原劑,1molNO2作氧化劑,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是12,C錯誤;D.置換反應I22NaClO3===2NaIO3Cl2Cl元素的化合價降低,I元素的化合價升高,單質(zhì)碘是還原劑,氯氣是還原產(chǎn)物,Cl2的氧化性強于I2的氧化性,該反應能發(fā)生,D錯誤;答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,下列情況會使配制結果偏大的是

①溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

②定容時仰視容量瓶刻度線

③用量筒量取一定體積的濃硫酸時俯視

④將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌2~3次,轉(zhuǎn)移至容量瓶

A. ①② B. ②③

C. ①④ D. ②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+Ba2+三種金屬離子,有同學設計了下列方案對該廢液進行處理(所加試劑均稍過量),以回收金屬,保護環(huán)境。

請回答:

1沉淀a中含有的單質(zhì)是________。 沉淀c的化學式是________。

2鐵屑加入廢液中反應的離子方程式____________

3H2O2溶液的作用______。 溶液AH2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知1—18號元素的離子aW3+bX+、cY2—、dZ都具有相同的電子層結構,則下列敘述或表示方法正確的是( )

A. 四種元素位于同一周期 B. 氫化物的穩(wěn)定性:H2Y > HZ

C. 原子序數(shù)a > b >d > c D. a+3 = c—2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是(  )

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4HNO3

③NaOH、Na2CO3KOH、Cu(OH)2

1三種物質(zhì)依次是(填化學式)

A________B________;C _________

2這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3,該反應________(不是”)氧化還原反應。

3寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應的離子方程式:_____________________________

4HCOH、OH在溶液中都不能大量共存,試用離子方程式說明______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是(  )

A. 外觀渾濁不清 B. 分散質(zhì)粒子不能透過濾紙

C. 不穩(wěn)定 D. 分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20,5.05×105Pa條件下,密閉容器中進行反應2A(g)+xB(g)4C(g),達平衡時c(A)=1.00molL-1,現(xiàn)將壓強減小到1.01×105Pa,建立平衡后,c(A)=0.18molL-1,則下列說法正確的是 ( )

A.系數(shù)x >2

B.若增大該體系的壓強,平衡向左移動,化學平衡常數(shù)變小

C.若增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數(shù)不變

D.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列除雜的方法正確的是

A. 除去NaCl溶液中少量CaCl2:加入過量Na2CO3,過濾

B. 除去KCl溶液中少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過濾

C. 除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集氣體

D. 除去N2中的少量O2:通過灼熱的Cu粉末,收集氣體

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