鑒別膠體和溶液可以采用的最好方法是（　�。�
A、聞氣味B、觀(guān)察
C、稀釋D、丁達(dá)爾現(xiàn)象
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題
分析：丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象是指當(dāng)光束通過(guò)膠體分散系時(shí)能看到一條光亮的通路，丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡(jiǎn)單方法．
解答： 解：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是濁液，膠體的膠粒對(duì)光能產(chǎn)生散射現(xiàn)象，當(dāng)光束通過(guò)膠體分散系時(shí)能看到一條光亮的通路，通常稱(chēng)為丁達(dá)爾效益，所以，鑒別膠體和溶液可以采用的最好方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了分散系膠體的性質(zhì)應(yīng)用，掌握分散系膠體的性質(zhì)和特征即可解答，題目難度不大．注意區(qū)分膠體和溶液最簡(jiǎn)單的方法是利用丁達(dá)爾現(xiàn)象．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2p能級(jí)上最多只能排布6個(gè)電子，其依據(jù)的規(guī)律是（　�。�
A、能量最低原理
B、泡利不相容原理
C、洪特規(guī)則
D、能量最低原理和泡利不相容原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C4H10在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可生成C4H9Cl，C4H8Cl2等一系列氯代烴，下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A、C4H10的同分異構(gòu)體共有3種
B、C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有3種
C、C4H8Cl2的同分異構(gòu)體共有6種
D、生成的氯代烴中可能含有CH（CCl3）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層的
3
4
，該原子共有3個(gè)電子層，則該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（　　）
A、6B、14C、16D、18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液pH小于7的是（　　）
A、CH3COONa
B、CuSO4
C、NaHCO3
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2.3g鈉投入水中得100mL溶液，在燒杯中滴入3滴酚酞，然后加入50mL某濃度的H2SO4溶液，溶液剛好變成無(wú)色，試計(jì)算：
（1）Na的物質(zhì)的量．
（2）反應(yīng)可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積．
（3）所用H2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制氨氣與制氧氣裝置相似，如果你選用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制氨氣，與用
 
（藥品）制氧氣的裝置相同；如果你選用濃氨水和生石灰反應(yīng)則與用
 
（藥品）制氧氣的裝置相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氯氣用于被譽(yù)為“戰(zhàn)略金屬”的鈦的制備，其中有關(guān)反應(yīng)為：TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
在上述反應(yīng)中雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
，反應(yīng)中表現(xiàn)氧化劑的物質(zhì)是
 
，被氧化的物質(zhì)是
 
．
（2）生活中所用的漂白液可用氯氣來(lái)制取，漂白液的有效成分是
 
；制備反應(yīng)的離子方程式為
 
；反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）漂白粉貯存時(shí)需密閉保存，其原因是
 
；在印染工業(yè)上用漂白粉漂白棉布時(shí)，需加入少量稀鹽酸，其原理是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中
a
b
=
 
．
（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變．

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