Question

請(qǐng)選出下列各題中符合題意的選項(xiàng)并填寫在答題卡相應(yīng)位置：
（1）下列變化需克服相同類型作用力的是

 

A．金剛石和C₆₀的熔化          B．氯化氫和氯化鉀的溶解
C．碘和干冰的升華               D．溴和汞的氣化
（2）下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是

 

A．Na₂O₂B．NaOH       C．C₂H₄D．NH₄NO₃
（3）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法不正確的是

 

A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B．第二周期的非金屬元素的電負(fù)性從左到右依次增大
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不一定相同
D．ⅦA族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其水解程度越大．

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）晶體的氣化、熔化及溶解屬于物理變化，如果晶體類型相同，則變化時(shí)需克服相同類型作用力；
（2）活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；
（3）A．ⅠA族有金屬元素和非金屬元素，ⅦA族元素只有非金屬元素；
B．同周期從左到右電負(fù)性依次增大；
C．具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子統(tǒng)稱元素；
D．ⅦA族元素的氫化物為強(qiáng)酸，只有HF為弱酸．

解答： 解：（1）A．金剛石屬于原子晶體，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，C₆₀屬于分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫屬于共價(jià)化合物溶解時(shí)破壞共價(jià)鍵，氯化鉀屬于離子化合物溶解時(shí)破壞離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．碘和干冰都屬于分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力，類型相同，故C正確；
D．液溴屬于分子晶體，氣化時(shí)克服分子間作用力，汞屬于金屬晶體，氣化時(shí)克服金屬鍵，故D錯(cuò)誤．
故答案為：C；
（2）A．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故A正確；
B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯分子中C原子之間存在非極性共價(jià)鍵、C原子和H原子之間存在極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．NH₄NO₃中銨根離子與硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)存在N-H極性共價(jià)鍵，硝酸根離子內(nèi)存在N-O極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A；
（3）A．ⅠA族有金屬元素和非金屬元素，ⅦA族元素只有非金屬元素，它們之間形成的HF等氫化物為共價(jià)化合物，NaF等為離子化合物，故A正確；
B．同周期從左到右電負(fù)性依次增大，則第二周期的非金屬元素的電負(fù)性從左到右依次增大，故B正確；
C．具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子統(tǒng)稱元素，所以同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，¹H、²H、³H的中子數(shù)分別為0、1、2，所以中子數(shù)可以不同，故C正確；
D．ⅦA族元素的氫化物為強(qiáng)酸，只有HF為弱酸，則除了F^-，其它第ⅦA族元素的簡(jiǎn)單陰離子都不水解，故D錯(cuò)誤．
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶體類型的判斷、化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系、元素周期表等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．