【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + CO32－

C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素：Cl－+ Ag+ ＝AgCl↓

D. 硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4+

【答案】D

【解析】

A.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基,正確的離子方程式為: CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH－CH3COO-+NH4 ++ 3NH3 + 2Ag↓+ H2O,故A錯誤;B.苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉,反應的離子方程式為: CO2：CO2+ H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + HCO3－,故B錯誤;C.因為氯乙烷屬于非電解質(zhì)，不能電離出氯離子，滴入AgNO3溶液后沒有明顯現(xiàn)象,故C錯誤;D.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水,反應生成氫氧化鋁沉淀,反應的離子方程式為: Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4+,所以D選項是正確的; 答案：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．利用測壓法在剛性反應器中研究 T℃ 時:

3NO2(g)3NO(g)＋O3(g) ΔH＝+317.3kJ·mol－1的分解反應，體系的總壓強 p隨時間 t 的變化如下表所示：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

20.00

21.38

22.30

23.00

23.58

24.00

24.00

（1）該反應達到平衡后的熵值較平衡前______________（填“增大”“減小”“不變”）。

（2）若降低反應溫度，則平衡后體系壓強 p____24.00 MPa（填“大于”“等于”“小于”）,原因是_____________________________________________________________________。15min 時，反應物的轉(zhuǎn)化率 α=__________%

Ⅱ．一定條件下，在體積為 2 L 的密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2發(fā)生反應。實驗測得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為 T℃ 時 NO2 的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

（1）要提高 NO2轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________________ 、__________________。

（2）前2min內(nèi)，以NO2表示該反應的化學反應速率為___________________。

（3）計算 A 點處v正/ v逆=_________________（保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一塊非常獨特的手表，用 H～Mg 12 種元素分別表示 1：00～12：00，關(guān)于此表的下列說法中不正確的是( )

A.2：00 時的時針和 12：00 時的分針所指元素極難形成化合物

B.7：00 時，時針和分針所指元素可能形成相對分子質(zhì)量為 100 的化合物

C.8：00 時，時針和分針所指元素形成的化合物屬于堿性氧化物

D.3：00 時，時針所指元素的金屬性比 11：00 時時針所指元素的金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應。其中D 為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

(1)連接好裝置后，必需進行的一步實驗操作是_____

(2)裝置E 的作用是_____，橡膠管 k 的作用是_____

(3)裝置F 中試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式 _____

(4)裝置D 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一產(chǎn)物是空氣的主要成分之一，寫出該反應的化學方程式_____

(5)接入D 裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是_____

(6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)接______、______接(f) (g)接______ 、______接______ 、______接(a)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是（ ）

A.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

B.化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)

D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A－，下列敘述不正確的是：

A. 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－)

B. 常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)增大

C. HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動

D. 0.10mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物K是某藥物的前體，合成路線如圖所示：

已知：R-CN；

+

（1）A的名稱是_____________。

（2）反應①的化學方程式是___________________。

（3）反應②的類型是__________________。

（4）反應③中的試劑X是________________。

（5）E屬于烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_________________。

（6）H中所含的官能團是_________________。

（7）反應⑥的化學方程式是_____________________。

（8）H經(jīng)三步反應合成K，寫出中間產(chǎn)物I和J的結(jié)構(gòu)簡式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用如圖裝置，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

密度（g/cm3）

熔點（℃）

沸點（℃）

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

－103

83

難溶于水

已知：

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，

在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①試管C置于冰水浴中的目的是 _____________________________________。

②導管B除了導氣外還具有的作用是____________，A中碎瓷片的作用是 ___________。

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______ 層（填“上”或“下”），分液后用___________________（填入編號）洗滌。

A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是：_________________________。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在________________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是 _______

A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

B．環(huán)己醇實際用量多了

C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_______

A．用酸性高錳酸鉀溶液 B．用金屬鈉 C．測定沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。

(1)乙烯的電子式____________，結(jié)構(gòu)簡式____________。

(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是_________(填序號)。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液

C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液

(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應得到的是_________ (填序號)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

(4) 乙烯 ________(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色，若能，寫出化學方程式為___________________， 反應類型是_________________。

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