（9分）有一化學反應2A B＋D ，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進行。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：

    

（1）在實驗1，反應在0至20分鐘時間內(nèi)A的平均速率為          mol/（L·min）。

（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝          mol/L，可推測實驗2中隱含的條件是          。

（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則達到平衡時v3    v1（填＞、＝、＜＝，）800℃時,反應平衡常數(shù)＝          ，且C3＝          mol/L，可推測實驗3中隱含的條件是          。

（4）800℃時,反應B＋D 2A當其他條件不變, B、D的起始濃度為0.50 mol/L , A的起始濃度為0, 達到平衡時A的濃度為        mol/L, B的轉化率＝           。

 

【答案】

 

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：
實驗序號 濃度（mol/L） 時間（min） 0 10 20 30 40 50 60 1 溫
度		 800℃ 1.0 0.80 O.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 		820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)A的平均速率為
0.013
0.013
mol/（L?min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度C2=
1.0
1.0
mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是
催化劑
催化劑
．
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則達到平衡時v3
＞
＞
v1（填＞、=、＜，）800℃時，反應平衡常數(shù)K=
0.25
0.25
，且C3=
＞
＞
mol/L．
（4）800℃時，反應B+D?2A當其他條件不變，B、D的起始濃度為0.50mol/L，A的起始濃度為0，達到平衡時A的濃度為
0.5
0.5
mol/L，B的轉化率=
50%
50%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列三個反應在某密閉容器中進行：
反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=a kJ?mol-1
反應②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
反應③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3
（1）則△H3=
（2a+b）kJ?mol-1
（2a+b）kJ?mol-1
（用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉化率為
50%
50%

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有
BC
BC
（填序號）．
A．縮小反應器體積    B．再通入CO2 C．升高溫度    D．使用合適的催化劑
（4）最近一些科學家研究采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N2+3H2
通電
一定條件
2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入
陽
陽
極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷 a
大于
大于
0.01（填大于、等于或小于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）有一化學反應2A B＋D ，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進行。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：

    

（1）在實驗1，反應在0至20分鐘時間內(nèi)A的平均速率為          mol/（L·min）。

（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝          mol/L，可推測實驗2中隱含的條件是          。

（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則達到平衡時v3   v1（填＞、＝、＜＝，）800℃時,反應平衡常數(shù)＝         ，且C3＝         mol/L，可推測實驗3中隱含的條件是          。

（4）800℃時,反應B＋D 2A當其他條件不變, B、D的起始濃度為0.50 mol/L , A的起始濃度為0, 達到平衡時A的濃度為       mol/L, B的轉化率＝          。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省濉溪縣臨渙中學高二上學期期中聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（9分）有一化學反應2AB＋D ，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進行。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：
    
（1）在實驗1，反應在0至20分鐘時間內(nèi)A的平均速率為         mol/（L·min）。
（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝         mol/L，可推測實驗2中隱含的條件是         。
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則達到平衡時v3   v1（填＞、＝、＜＝，）800℃時,反應平衡常數(shù)＝         ，且C3＝         mol/L，可推測實驗3中隱含的條件是         。
（4）800℃時,反應B＋D 2A當其他條件不變, B、D的起始濃度為0.50 mol/L , A的起始濃度為0, 達到平衡時A的濃度為       mol/L, B的轉化率＝          。

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