Question

銅和硝酸反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，縱坐標(biāo)表示消耗銅的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示消耗硝酸的物質(zhì)的量，坐標(biāo)圖中各條線表示下列反應(yīng)：
A、銅和濃硝酸
B、銅和稀硝酸
C、銅和被還原的弄硝酸
D、銅和被還原的稀硝酸
其中：
（1）Q表示反應(yīng)

 

；
（2）P表示反應(yīng)

 

；
（3）S表示反應(yīng)

 

；
（4）T表示反應(yīng)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：圖示題,計(jì)算題

分析：銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，根據(jù)方程式分析．

解答： 解：銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（1）當(dāng)Cu反應(yīng)為3mol時(shí)，Q表示的硝酸的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，被還原的稀硝酸為2mol，
故答案為：D；
（2）當(dāng)Cu反應(yīng)為1mol時(shí)，P表示反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為2mol，由反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O可知，被還原的濃硝酸為2mol，
故答案為：C；
（3）當(dāng)Cu反應(yīng)為3mol時(shí)，S表示的硝酸的物質(zhì)的量為8mol，由反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，參加的稀硝酸為8mol，
故答案為：B；
（4）當(dāng)Cu反應(yīng)為1mol時(shí)，T表示的硝酸的物質(zhì)的量為4mol，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O可知，參加的濃硝酸為8mol，
故答案為：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了Cu與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)，注意根據(jù)反應(yīng)方程中物質(zhì)之間量的關(guān)系分析，題目難度不大．