Question

我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)如表所示：

項(xiàng)目	pH	Ca2+、Mg2+總濃度	細(xì)菌個(gè)數(shù)
相關(guān)值	6.5～8.5	＜0.0045 mol/L	＜100個(gè)/mL

如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．

請(qǐng)回答：
（1）加入生石灰后生成Ca（OH）₂．Ca（OH）₂可除去源水中的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，發(fā)生反應(yīng)的類型是

 

（填序號(hào)）．
①?gòu)?fù)分解反應(yīng)          ②氧化還原反應(yīng)
（2）混凝劑的作用是使細(xì)小的懸浮顆粒聚集成大的顆粒而沉淀，常用作混凝劑的是

 

（填序號(hào)）．
①NaCl                ②H₂SO₄             ③明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]
（3）Cl₂的作用是殺菌、消毒，下列物質(zhì)可替代Cl₂的是

 

（填序號(hào)）．
①O₃                  ②ClO₂               ③NH₃（液）
（4）水中的Ca²⁺和Mg²⁺可用Y溶液進(jìn)行測(cè)定，Y與Ca²⁺和Mg²⁺均以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)．現(xiàn)取某水廠樣品100mL，測(cè)得完全反應(yīng)時(shí)消耗40mL 0.01mol/L Y溶液，則該水廠樣品中Ca²⁺、Mg²⁺總濃度是

 

mol/L，說明已達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：計(jì)算題,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,鹵族元素

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈣與源水中的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等的反應(yīng)中是否有化合價(jià)變化進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)混凝劑的作用是使細(xì)小的懸浮顆粒聚集成大的顆粒而沉淀可知，所選試劑中必須含有具有較大表面積的物質(zhì)；
（3）氯氣的殺菌消毒利用的氯氣的強(qiáng)氧化性，所以選項(xiàng)中具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)才能滿足條件；
（4）根據(jù)Y與Ca²⁺和Mg²⁺均以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)及Y的物質(zhì)的量計(jì)算出Ca²⁺、Mg²⁺總濃度．

解答： 解：（1）Ca（OH）₂與Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子的反應(yīng)中沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，
故答案為：①；
（2）混凝劑的作用是使細(xì)小的懸浮顆粒聚集成大的顆粒而沉淀，說明凝聚劑中存在具有較大表面積的成分，選項(xiàng)中氯化鈉、硫酸溶液中都不滿足條件，只有明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有較大表面積，具有較強(qiáng)的吸附性，
故答案為：③；
（3）Cl₂的作用是殺菌、消毒利用了氯氣強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)中①O₃、②ClO₂ 都具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌、消毒效果，
故答案為：①②； 
（4）現(xiàn)取某水廠樣品100mL，測(cè)得完全反應(yīng)時(shí)消耗40mL Y溶液，Y的物質(zhì)的量為：0.01mol/L×0.04L=0.0004mol，由于Y與Ca²⁺和Mg²⁺均以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)，所以鈣離子和鎂離子總物質(zhì)的量為0.0004mol，則該水廠樣品中Ca²⁺、Mg²⁺總濃度是：

0.0004mol

0.1L

=0.004mol/L，
故答案為：0.004．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)類型判斷、物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算、鹽的水解原理及其應(yīng)用等知識(shí)，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)反應(yīng)類型及判斷方法，明確有關(guān)物質(zhì)的量的概念及計(jì)算方法．