使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應為放熱反應）。下列說法錯誤的是
A．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大
B．升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變
C．當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1∶3
D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動
A
升高溫度，平衡向逆方向移動，由于氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減少，A錯；由于混合氣體的質(zhì)量不變，密閉容器的體積不變，其密度不變，B正確；N2和H2起始濃度之比與消耗的物的量之比相同，達到平衡后濃度之比也相同，C正確；壓強不變，加入稀有氣體，混合氣體的壓強增大，要維持壓強不變，相當于減少壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即逆方向移動，D正確。答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。工業(yè)上依此用CO生產(chǎn)燃料甲醇。
　  
（1）甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(CO)＝__________________。
（2）乙圖表示該反應進行過程中能量的變化。曲線b下的反應條件為      。該反應的焓變是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），寫出反應的熱化學方程式     ；選擇適宜的催化劑______（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱。
（3）該反應平衡常數(shù)K的表達式為______________________，溫度升高，平衡常數(shù)K________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有____________。
a．降低溫度             b．充入He氣
c．再充入1molCO和2molH2         d．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合理利用資源，降低碳的排放，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流方向。
⑴下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是     。
A．植樹造林，保護森林，保護植被
B．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用石油液化氣
C．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
D．倡導出行時多步行和騎自行車，建設現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運輸工具空駛率
⑵科學家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術研究，如將CO2和H2以1∶4比例混合通入反應器，適當條件下反應可獲得一種能源。完成以下化學方程式：CO2＋4H2       ＋2H2O。
⑶CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）是碳減排的新方向。進行如下實驗：某溫度下在1 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判斷該反應已達化學反應限度標志的是      （填字母）。
A．CO2百分含量保持不變
B．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
C．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變
D．CO2生成速率與CH3OH生成速率相等
現(xiàn)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如左下圖所示。從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=          mol/（L·min）。
   
⑷CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關系如右上圖所示。
①若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA        tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則A、B兩點時容器中，n(A)總︰n(B)總=          。
⑸以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的電極為燃料電池的負極，正極發(fā)生的電極反應式為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機動車尾氣等。
（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則該溶液為       （填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是：        。
（2）“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SO2的試劑有      
A．CaCl2溶液     B．氨水     C．Ca(OH)2懸濁液     D．濃H2SO4
（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質(zhì)。若常溫下，1molNO2與CH4反應，放出477.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式是            。
（4）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害，其反應是：
2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)；△H＜0。
①該反應平衡常數(shù)表達式K=         ；溫度升高K值       （填“增大”或“減小” ）
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是         。

（5）使用鋰離子電池為動力汽車，可減少有害氣體的排放。錳酸鋰離子蓄電池的反應式為：
     Li1－xMnO4 ＋ LixC LiMnO4 ＋ C
下列有關說法正確的是          
A．充電時電池內(nèi)部Li＋向正極移動
B．放電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學能
C．放電時電池的正極反應式為：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4
D．充電時電池的正極應與外接電源的負極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能用勒沙特列原理解釋的是(      )
①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
②實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體
③用排飽和食鹽水法收集Cl2
④溫度控制在500℃有利于合成氨反應
⑤工業(yè)制
取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來    
A．②③⑤B．①③⑤C．①②③④⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關于化學平衡常數(shù)的說法中正確的是
A．K越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越小
B．K與反應物的濃度有關
C．K與生成物的濃度有關
D．K與溫度有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
（1）寫出該可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式                                   ；
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應，下列說法中，正確的是    (填編號)。
a．若反應速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)
b．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快
c．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
d．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
y
t
 
（3）實驗1從開始到反應達到化學平衡時，υ(SO2)表示的反應速率為              ；
T1      T2 (選填“＞”、“＜”或“=”)，理由是                              。尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
（4）該溶液中c(Na+)與 c(OH－)之比為          。
該溶液中c(OH—)= c(H+)+         +         （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
（5）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是         (用編號排序)
A．Na2SO3       B．Ba(NO3)2        C．Na2S       D．酸性KMnO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
(1)①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝       。
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越       。
(2)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K＝       (可用分數(shù)表示)。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是       (填字母)。
a．容器內(nèi)的密度保持不變
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v正(N2)＝2v逆(NH3)
d．混合氣體中c(NH3)不變
(3)對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6 分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)       ΔH＝－23.5 kJ·mol－1。在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該條件下反應平衡常數(shù)表達式K＝________。在T1℃時，反應的平衡常數(shù)為________；
(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1，c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2 mol·L－1，此時正、逆反應速率的大�。簐(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

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