關于存在AgCl沉淀的溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中AgCl不再溶解
B、AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C、升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解的量不變
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，平衡時AgCl沉淀生成的速率和沉淀溶解速率相等；
B、沉淀平衡體系中各組分都存在；
C、升高溫度Ksp增大；
D、氯離子濃度增大，AgCl沉淀平衡左移．
解答： 解：A、達到沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，是動態(tài)平衡，故A錯誤；
B、在AgCl沉淀的溶液中，AgCl沉淀、Ag+、Cl-都存在，故B錯誤；
C、升高溫度，促進溶解，AgCl的溶解度增大，故C正確；
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體，氯離子濃度增大，沉淀平衡左移，AgCl沉淀的溶解的量減小，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素和平衡移動方向，物質溶解度的變化應用，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應 2A（g）=B（g）+4C（g），在20℃時進行，vA=4mol/（L?s），已知每升溫10℃，該反應速率增大到原來的2倍，則當其它條件不變而溫度升到50℃時，反應速率vB是（　　）
A、16mol/（L?s）
B、24 mol/（L?s）
C、32mol/（L?s）
D、48 mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：25℃時，KSP {Mg（OH）2}=5.61×l0-12，KSP {Co（OH）2}=1.09×l0-15．下列說法不正確的是（　�。�
A、25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和Co（OH）2溶液相比，前者的pH大
B、25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C、25℃時，Mg（OH）2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D、25℃時，在Co（OH）2的懸濁液加入MgCl2溶液后，Co（OH）2可能轉化成為Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知S2O8n-離子和H2O2一樣含有過氧鍵，因此也有強氧化性，S2O8n-離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4-離子，若反應后S2O8n-離子變成SO42-；又知反應中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則S2O8n-中的n值和S的化合價是（　�。�
A、2，+7B、2，+6
C、4，+7D、4，+4

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、氣體A為SO2和H2的混合物
B、反應中共消耗Zn 97.5 g
C、反應中共轉移1.5 mol電子
D、氣體A中SO2和H2的體積比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、
    分液
B、
    過濾
C、
 轉移溶液
D、
       蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下有關實驗的敘述中，正確的是（　�。�
A、利用萃取分液操作分離汽油和CCl4
B、用玻璃棒蘸取待測液，點在潤濕的pH試紙上測定其pH
C、用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應
D、讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g）?
1
2
N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（　�。�
A、加催化劑同時升高溫度
B、加催化劑同時增大壓強
C、升高溫度同時充入N2
D、降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應的發(fā)生必然伴隨有能量的轉化，其最根本原因是（　�。�
A、化學反應中一定有新物質生成
B、化學反應中一定有化學鍵的變化
C、化學反應通常需要加熱等條件才能發(fā)生
D、能量變化是化學反應的基本特征之一

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