Question

20．在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A（s）?B（g）+C（g），△H=-Q kJ/mol（Q＞O）．一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡．下列分析不正確的是（　　）

• A． 兩次平衡時(shí)，C（g）的濃度相等
• B． 平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（B）_生成：n（C）_消耗=1：1
• C． 若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動(dòng)
• D． 若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達(dá)到平衡時(shí)吸收QkJ熱量

Answer 1

分析 A．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，但A為固體，B、C的物質(zhì)的量始終為1：1；
B．不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，為平衡狀態(tài)；
C．A為固體，加入少量A，對(duì)平衡移動(dòng)無影響；
D．為可逆反應(yīng)，加入1 mol B和1 mol C，不能完全轉(zhuǎn)化為A．

解答 解：A．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，但A為固體，B、C的物質(zhì)的量始終為1：1，體積、物質(zhì)的量均減小，則兩次平衡時(shí)，C（g）的濃度相等，故A正確；
B．不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，為平衡狀態(tài)，則平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（B）_生成：n（C）_消耗=1：1，故B正確；
C．A為固體，加入少量A，對(duì)平衡移動(dòng)無影響，可知平衡不移動(dòng)，故C正確；
D．為可逆反應(yīng)，加入1 mol B和1 mol C，不能完全轉(zhuǎn)化為A，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量小于QkJ，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響、平衡判定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．