下列離子在指定條件下一定能大量共存的是（　　）
A．含有大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋
B．與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含有大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－
D．使甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋
A
B選項與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，酸性溶液偏鋁酸根和碳酸氫根不共存，堿性溶液碳酸氫根不共存，C選項鋁離子和次氯酸根離子因水解相互促進不共存，D選項酸性溶液中碘離子和硝酸根離子因氧化還原反應不能共存。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________（填“A”或“B”）。設鹽酸中參加反應的Zn粒質(zhì)量為m1，醋酸溶液中參加反應的Zn粒質(zhì)量為m2，則m1________m2（選填“＜”、“＝”或“＞”）。

（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調(diào)整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為________。
（3）10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度/℃
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
 
在分析該溶液pH增大的原因時，甲同學認為是升高溫度HCO3-的水解程度增大所致；乙同學認為是溶液中升高溫度NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結論）________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在25℃時，向濃度均為0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為_____________________。(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34。)
（2）某溫度(t℃)時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝________。
（3）在25℃時，將c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。
（4）(2013·山東高考)25℃時，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是(　　)
A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關
B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能夠發(fā)生
D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明物質(zhì)的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　 　)
A．100 ℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性
B．室溫下,向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后,溶液中所有離子濃度均
減小
C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大
D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號，下同)，原因是_____________。
A．大于7　　　　　　      B．小于7      C．等于7       D．無法確定
(2)某溫度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是________。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)>c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。
A．升高溫度　　　　　　 B．降低溫度
C．加入NH4Cl晶體  D．加入Na2A固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關離子組的評價及相關離子方程式均正確的是：
選項
離子組
評價及離子方程式
A
H+、Fe2+、NO3-、Cl-
不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應：Fe2+ + 2H+ = Fe3+ + H2↑
B
Na+、K+、HCO3-、OH-
不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應：HCO3- + OH- = H2O+ CO2↑
C
Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-
能大量共存于同一溶液中
D
Na+、 NH4+、SO42-、Cl-
能大量共存于同一溶液中
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式_____________________________________________________________________________。
（2）某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、。已知該溶液可與Al2O3反應，則：
①該溶液與Al2O3反應后有Al3+生成，則原溶液中一定含有_______，一定不會含有大量的_______。
②該溶液與Al2O3反應后有生成，則原溶液中一定含有_______，可能含有大量的_______。
③寫出該溶液與Al2O3反應生成的離子方程式____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六種離子中的幾種。進行下列實驗：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。
據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不能大量存在的離子是
A．I-B．HCO3-C．Fe2+D．NO3-

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