Question

【題目】含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol·L﹣1的H2SO4溶液反應，放出11.46kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�

A. KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣11.46 kJ·mol﹣1

B. 2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣11.46 kJ·mol﹣1

C. 2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+114.6 kJ·mol﹣1

D. KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ·mol﹣1

Answer 1

【答案】D

【解析】11.2gKOH是11.2g÷56g/mol＝0.2mol，1L0.1mol·L﹣1的H2SO4溶液中氫離子是0.2mol，二者恰好反應生成0.2mol水，反應放出11.46kJ的熱量，所以生成1mol水放熱是57.3kJ，因此熱化學方程式為KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ·mol﹣1或

2KOH（aq）+H2SO4（aq）＝K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ·mol﹣1，答案選D。