18．1mol某烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol氯代物，1mol此氯代物能和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代物，該烴可能是（　　）
A．CH3CH═CHCH2CH3B．CH2═CHCH═CH2C．CH2═CHCH3D．CH3-CH═CH-CH3

分析 1mol某鏈烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則分子含有1個C=C鍵，1mol該鹵代烷能和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有9個H原子，其中1個H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應(yīng)引入，所以鏈烴分子中含有8個H原子，以此解答該題．

解答 解：1mol某鏈烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則分子含有1個C=C鍵，1mol該鹵代烷能和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有9個H原子，其中1個H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應(yīng)引入，所以鏈烴分子中含有8個H原子，選項中只有D．CH3-CH=CH-CH3符合，
故選D．

點評 本題考查有機物分子式的確定，為高頻考點，題目難度不大，明確加成反應(yīng)、取代反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．2016年11月14日京華時報訊：昨天，記者從環(huán)保部獲悉，中國環(huán)境監(jiān)測總站預(yù)測，預(yù)計14日-15日，受冷空氣影響，京津冀區(qū)域污染自北向南逐步緩解，北部以良至輕度污染為主，中南部以輕至中度污染為主，局部地區(qū)可能出現(xiàn)短時重度污染，首要污染物為pM2.5；下列有關(guān)描述不合理的是（　�。�
A．空氣質(zhì)量狀況屬于重度污染的地區(qū)，所有人的健康都會受到嚴重影響
B．二氧化硫、氮氧化物、懸浮顆粒（pM）是霧霾的主要污染物，前兩者是氣態(tài)污染物，PM才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首
C．pM2.5（可吸入顆粒物）成份很復(fù)雜，并具有較強的吸附能力，隨吸入空氣而進入肺部，從而影響健康
D．氣象環(huán)境報告中新增的PM2.5是一種新的分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．0.2L某混合溶液中溶質(zhì)除了0.1mol HNO3之外，還含有NaCl、MgCl2、AlCl3，測得該溶液中部分離子濃度大小如表所示：
請回答下列問題：
離子Na+Mg2+Al3+
濃度/mol•L-10.51.00.5
（1）該混合液中，溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為19g．
（2）若要使該混合液中Cl-沉淀完全，則需加入0.1mol•L-1 AgNO3溶液的體積為8L．
（3）若將該混合液加水稀釋至體積為1L，則稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某晶體溶于水配成溶液，向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體和白色沉淀，隨著Ba（OH）2溶液增多，白色沉淀由少到最大量，隨后沉淀量逐漸減小至恒量．由此推知，該晶體所含離子可能有（　　）
A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．NH4+、Mg2+、SO42-
C．NH4+、Cl-、SO42-D．NH4+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．在常溫下SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$不變
C．向硅酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明了Na2SiO3發(fā)生了水解
D．如圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．由苯乙烯和乙醇制備苯乙酸乙酯的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型不包括（　　）
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．測血鈣的含量時，進行如下實驗：
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀，將沉徙用稀硫酸處理得H2C2O4溶液．
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氣化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+．
③終點時用去20mL l.0×l0-4 mol．/L的KMnO4溶液．
（1）寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O．
（2）判斷滴定終點的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）③步驟中取酸性KMnO4溶液溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的血鈣質(zhì)量分數(shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）計算：血液中含鈣離子的濃度為2.5×10-3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．棉花、羊毛、錦綸和丙綸都屬于合成纖維
B．地溝油沒有利用價值，可以用燃燒法進行處理
C．用燒堿溶液可以檢驗植物油和汽油等礦物油
D．光導(dǎo)纖維屬于硅酸鹽材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．對氨的實驗室制法、氨氣及銨鹽的性質(zhì)進行探究．
回答下列問題：
Ⅰ．氨氣的制備（圖1）

（1）．若用A裝置制備氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖1中的裝置（可重復(fù)使用），其連接順序為：a→c→d→h→g→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）用裝置B，將濃氨水與氫氧化鈉固體混合，也能制得氨氣，請解釋該法能制備氨氣的原 因氨水中存在：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，氫氧化鈉溶于水（或氨水）的過程是放熱的，促使NH3•H2O分解放出氨氣，又氨氣與氫氧化鈉混合后，氫氧化鈉增加了溶液中的氫氧根離子的濃度，使氨水中的平衡左移，有利于氨氣逸出．
Ⅱ．按圖2裝置進行氨氣的性質(zhì)實驗（旋塞1和旋塞2實驗前關(guān)閉），G、H是兩個等體積的容器．
（3）先打開旋塞I，H瓶中現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是G瓶壓強比H瓶大，氯化氫進入H瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙．一段時間后，關(guān)閉旋塞1，再打幵旋塞2，H瓶中現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入H瓶，且紫色石蕊試液變紅．
Ⅲ．設(shè)計實驗，探究某一因素對一定物質(zhì)的量濃度NH4Cl水解程度的影響．
限選試劑與儀器：NH4Cl固體、蒸餾水、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、電子天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）
（4）上述所列儀器中缺少一樣必要的玻璃儀器，其名稱是容量瓶．
（5）根據(jù)上述所給的試劑和儀器，推測實驗?zāi)康模禾骄繙囟葘H4Cl水解程度的影響．

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