14．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　�。�
A．金剛石和SiO2B．CO2和SiO2C．NaCl和 HClD．鈉和KCl

分析 根據(jù)構成微粒判斷晶體類型，一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．金剛石為碳碳鍵非極性鍵形成的原子晶體，SiO2為硅氧極性鍵形成的原子晶體，故A正確；
B．根據(jù)元素組成可判斷都為極性共價鍵，但CO2為分子晶體而SiO2為原子晶體，故B錯誤；
C．NaCl為離子晶體，HCl為分子晶體，晶體類型不同，故C錯誤；
D．鈉為金屬鍵形成的金屬晶體，KCl中含離子鍵為離子晶體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查晶體類型、化學鍵、分子間作用力，可利用晶體類型快速得到答案，熟悉化學鍵、構成微粒與晶體的關系即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和（NH4）2SO4溶液為原料，經(jīng)過一系列反應和操作后，合成了淺藍綠色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
Ⅰ．結晶水的測定：稱取7.48g淺藍綠晶體，加熱至100℃失去結晶水，冷卻至室溫后，稱重，質(zhì)量為5.68g．
（1）在實驗Ⅰ中，不可能用到的實驗儀器是AD（填正確答案標號）．
A．燒杯   B．鐵架臺（帶鐵圈）   C．坩堝   D．蒸發(fā)皿   E．酒精燈   F．干燥器
Ⅱ．$NH_4^+$的測定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮氣，用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣．蒸氨結束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸，到終點時消耗20.00mLNaOH溶液．

Ⅲ．鐵元素的測定：將上述實驗結束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H2O2的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后；測得其質(zhì)量為1.60g．回答下列問題：
（2）在實驗Ⅱ中，通入氮氣的目的是將溶液中的氨全部趕出到裝置③中被硫酸吸收．為保證實驗準確實驗操作前需要檢查裝置氣密性．
（3）在實驗中，檢驗沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗凈．
（4）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，該淺藍綠晶體的化學式為FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O 或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．三頸瓶中發(fā)生反應的離子方程式為2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2016年3•15晚會曝光：“北口義齒”用廢鋼料制造假牙，經(jīng)過反復回收再利用的這種“碎鋼”，有害元素濃度越來越高，危害人體!而純鈦、鈷鉻、諾必靈等都是正規(guī)的義齒金屬原料．鈦合金烤瓷牙是目前國內(nèi)使用最為普遍的一種烤瓷牙．
（1）TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦和鈦白的原料，工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制�。�
①有人擬用以下氯化反應來制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ/mol，你認為這一氯化反應是否可自發(fā)進行？理論根據(jù)是什么？反應不能自發(fā)進行，因為此反應中△H＞0，△S＜0，△G=△H-T•△S＞0，故此反應不能自發(fā)進行．
②工業(yè)上通常往TiO2和Cl2反應體系中加入碳單質(zhì)，在一定條件下制取TiCl4，從化學平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因加入的碳單質(zhì)與氧氣反應，減小了產(chǎn)物O2的濃度，使TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反應方向移動，使反應能夠順利進行．
（2）某化學實驗小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4，裝置圖如圖1：

表是有關物質(zhì)的性質(zhì)：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376.8與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
請回答下列問題：
①實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是先排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣．
②本實驗中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點是受熱均勻，能為反應提供穩(wěn)定的CCl4蒸汽流．
③B中TiO2發(fā)生反應的化學方程式是TiO2+CCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+CO2↑．
④欲分離C裝置中的TiCl4，應采用的實驗操作為蒸餾（填操作名稱）．
⑤若將反應過程中生成的氣體X（足量）緩緩通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和 通入氣體X的體積（V）的關系如圖2所示，則混合稀溶液中Ba（ OH）2和NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1； 從a點到b點依次發(fā)生的第一個反應的離子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．尿素水解可生成（NH4）2CO3，從常溫下，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡數(shù)K1=4×10-7，K2=4×10-11，則反應NH4++CO32-+H2O?NH3•H2O+HCO3-的平衡常數(shù)K=1.25×10-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．B正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：
已知：（1）2CH3CH2CH2CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
（2）反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如下
相對分子質(zhì)量沸點/℃密度（g/cm3）水中溶解性
正丁醇74117.20.819微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不溶
制備過程如下：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無
水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚．
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為先加入正丁醇，再加入濃硫酸．
（2）步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（3）步驟④中最后一次水洗的目的是洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽Na2SO4．
（4）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集d（填選項字母）左右的餾分．
a．100℃． 117℃． 135℃．142℃
（5）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語或模型表達正確的是（　�。�
A．乙醇的球棍模型為：B．次氯酸的結構式為：H一C1一O
C．淀粉的結構簡式為：[C6H12O6]nD．乙烯的電子式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在298K，100kPa時．CH4的燃燒熱是890.0kJ/mol，寫出該反應的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol．現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18g液態(tài)水，共放出QkJ熱量（假定熱量未損失），則CH4和CO的物質(zhì)的量的比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有八種物質(zhì)：①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2-丁炔、⑥甲醛、⑦鄰-二甲苯、⑧環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（　�。�
A．④⑤⑥⑧B．④⑤⑦⑧C．③④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某烯烴A與H2發(fā)生加成反應后得到的產(chǎn)物是CH3CH（CH3）2．
（1）烯烴A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：CH2=C（CH3）2+Br2→CH2BrCBr（CH3）2．
（2）烯烴A被酸性高錳酸鉀溶液氧化的最終產(chǎn)物之一B 能與H2發(fā)生加成反應．寫出B在一定條件下與氫氰酸反應的化學方程式（CH3）2C=O+HCN$\stackrel{催化劑}{→}$（CH3）2C（OH）CN．
（3）有機物B的結構簡式為
①若B是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有5種結構；
②若B是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，則此炔烴可能有1種結構．

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