【題目】用“KClO3氧化法”制備KIO3的工藝流程如下圖所示，其中“酸化反應”所得到的產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。下列敘述錯誤的是

A.KIO3可作為食鹽中的補碘劑

B.“逐Cl2”采用的方法通常是加熱

C.“濾液”中的溶質(zhì)主要是KCl

D.“調(diào)pH”步驟中所加入的試劑是NaOH

【答案】D

【解析】

A．食鹽加碘是在食鹽中加入KIO3，作為補碘劑，故A正確；

B．氣體在水中的溶解度隨著溫度的升高而降低，可采取加熱的方法驅(qū)逐氣體，故B正確；

C．根據(jù)已知條件，還原產(chǎn)物含有Cl2和Cl-，驅(qū)逐Cl2后結晶產(chǎn)物應為KCl，相當于是除雜步驟，所以濾液”中的溶質(zhì)主要是KCl，故C正確；

D．調(diào)節(jié)pH過程中產(chǎn)生KIO3，則“調(diào)pH”步驟中所加入的試劑是KOH，不是NaOH，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部反應完，Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.0.033mol·L—1B.0.3mol·L—1C.0.2mol·L—1D.0.1mol·L—1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，6己二酸(G)是合成高分子化合物尼龍的主要原料之一，可用烴A氧化制備。制備G的合成路線如下：

(1)A的化學名稱為__________________。C→D的反應類型為_______________。

(2)D中官能團的名稱________________。E的分子式為_________________。

(3)F的結構簡式為___________________。

(4)寫出B→C的化學反應方程式_________________________________________。

(5)寫出能同時滿足下列條件的G的同分異構體的結構簡式_________________。

①與G具有相同的官能團

②核磁共振氫譜中有三組峰，面積比為3∶1∶1

(6)由A通過兩步反應制備1，3環(huán)己二烯的合成路線____________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M（）、N（）、P（）都是重要的有機物。下列有關M、N、P的說法正確的是（ ）

A.M與HBr發(fā)生加成反應的產(chǎn)物只有一種

B.P中所有碳原子一定共平面

C.M、N、P互為同分異構體

D.M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

（1）已知 4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol1

①該反應在________________（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進行。

②對于該反應，改變某一反應條件（溫度T1>T2），下列圖象正確的是_______(填序號)。

③某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為__________；兩種方式達平衡時，N2的體積分數(shù)：甲______乙（ 填“>、=、<或不確定”，下同），NO2的濃度：甲______乙。

（2）柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關數(shù)據(jù)結果如圖所示。

①375℃時，測得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，則Y的化學式為________。

②實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種光化學電池的結構如圖所示，電池總反應為AgCl(s)+ Cu+(aq) = Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)，下列關于該電池在工作時的說法中不正確的是

A.電子的運動方向：Pt→外電路→Ag→內(nèi)電路→PtB.生成108 g銀，轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

C.Cu+在負極發(fā)生氧化反應D.Cl-由正極遷移到負極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅及鋅的化合物應用廣泛。例如，測定銅合金中的鉛、鋅時要利用鋅配離子的下列反應：[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O=Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－

回答下列問題：

(1)基態(tài)Zn2+的電子排布式為_____________，基態(tài) C原子核外電子占據(jù)_____個不同原子軌道。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________，HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。

(3)HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是________，福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是_________________________。

(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－之間的化學鍵稱為_________，提供孤電子對的成鍵原子是________。

(5)ZnO的一種最穩(wěn)定的晶體結構如圖所示，晶胞中Zn2+的配位數(shù)為______。六棱柱底邊長為acm，高為bcm，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則ZnO的密度為_______ g/cm3（列出計算表達式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

B.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

C.c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中： Na+、NH4+、AlO2-、SO42-

D.能使甲基橙變紅的溶液中： K+、NH4+、SO42-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早在1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了黃綠色氣體—氯氣。某小組同學利用舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法制取氯氣并探究其性質(zhì)。

請回答：

（1）裝置①中制取氯氣，盛有濃鹽酸的玻璃儀器名稱為__________

（2）裝置②的作用是________________________________________.

（3）裝置③中的現(xiàn)象是________________________________________.

（4）裝置④中反應的離子方程式是________________________________________.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案