【題目】實(shí)驗(yàn)誤差分析:

在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中,下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是(寫序

號(hào))________________;會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是___________________;會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是________________________

(1)天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕。

(2)配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥。

(3)⑤定容時(shí),仰視容量瓶刻度線(使溶液體積偏大)。

(4)把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中(使所量液體體積偏大)。

(5)把高于20℃的液體轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶中(所量液體體積小于容量瓶所標(biāo)液體體積)

(6)定容時(shí),俯視容量瓶刻度線(使液體體積偏。。

(7)稱量時(shí),物碼倒置,并動(dòng)用游碼(使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏低,物質(zhì)的量偏。

(8)定容加水時(shí),不慎超過(guò)了刻度線,又將超出部分吸出(使溶質(zhì)物質(zhì)的量減少)

(9)⑤定容時(shí),仰視容量瓶刻度線(使溶液體積偏大)

(10)玻璃棒或洗滌液沒(méi)移入容量瓶中(使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少)。

【答案】 (2) 1)(4)(5)(69 3)(7)(8)(10

【解析】1)天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕導(dǎo)致質(zhì)量增加,濃度偏高;(2)配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥不會(huì)影響配制結(jié)果。(3)定容時(shí),仰視容量瓶刻度線,使溶液體積偏大,濃度偏小。(4)把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中,使所量液體體積偏大,因此濃度偏高。(5)把高于20℃的液體轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶中,導(dǎo)致所量液體體積小于容量瓶所標(biāo)液體體積,濃度偏高;(6)定容時(shí),俯視容量瓶刻度線,使液體體積偏小,濃度偏高。(7)稱量時(shí),物碼倒置,并動(dòng)用游碼,使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏低,物質(zhì)的量偏小,濃度偏低。(8定容加水時(shí),不慎超過(guò)了刻度線,又將超出部分吸出,使溶質(zhì)物質(zhì)的量減少,濃度偏低。(9)定容時(shí),仰視容量瓶刻度線,使溶液體積偏大,濃度偏高;(10)玻璃棒或洗滌液沒(méi)移入容量瓶中,使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,濃度偏低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。則有關(guān)敘述不正確的是( )

A. FeO42-中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)

B. 每產(chǎn)生1molCl-,轉(zhuǎn)移2mol電子

C. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D. FeO42-具有強(qiáng)氧化性,一般其還原產(chǎn)物為Fe3+,可用作新型自來(lái)水消毒劑和凈水劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】膠體是一種特殊的分散系,有很多特殊的性質(zhì),F(xiàn)有下列試劑供選擇來(lái)制備各種膠體:①飽和FeCl3溶液Na2SiO3溶液;③稀鹽酸;④蒸餾水;NaOH溶液。

1)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是____________。

2)制備硅酸膠體所需的試劑為__________(填序號(hào)),涉及的反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

3)將上述兩種膠體混合,出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________,這一性質(zhì)稱為膠體的______________

4)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入HI溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀,后沉淀逐漸溶解,寫出沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[2017海南卷]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.1 mol 乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NA

B.1 mol 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C.1 L 0.1 mol·L1的乙酸溶液中含H的數(shù)量為0.1NA

D.1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1的NaOH溶液480 mL。

1配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括:

a.計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量

b.稱量氫氧化鈉固體

c.將燒杯中的溶液注入________________;

d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻;

e.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;

f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2 cm時(shí),改用___________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒_____________、________。

上述步驟的正確操作順序是__________________________________。

2要配制此溶液,需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為____________

3下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的有__________________。

A.溶解固體溶質(zhì)時(shí),未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容

B.定容搖勻后,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線

C.容量瓶中原有少量蒸餾水

D.定容時(shí)觀察液面仰視

4配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放,請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=10-12mol/L,則該溶液中一定能大量存在的離子組是( )

A. Cu2+、NO3、Cl、Na+ B. Ca2+、HCO3、Cl、K+

C. NH4+ 、Mg2+、NO3、SO42— D. Cl、SO42—、K+、Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、MR、Q為短周期主族元素,部分信息如下表所示:

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.037

0.077

0.074

0.071

0.102

0.099

主要化合價(jià)

+1

+4,-4

-2

-1

+6,-2

+7-1

據(jù)此回答:

(1)下列試劑中,可用于檢驗(yàn)YZ2RZ2的混合物中含有RZ2的是_____________

澄清石灰水 B. 酸性高錳酸鉀溶液

C. 品紅溶液 D. 氫氧化鈉溶液

2)下列說(shuō)法中,能作為R元素和Q元素非金屬性強(qiáng)弱比較依據(jù)的是_____________

A.常溫下,R的單質(zhì)為固態(tài),Q的單質(zhì)為氣態(tài);

B.穩(wěn)定性:X2RXQ

C.酸性:X2RXQ

3)請(qǐng)寫出Z元素的單質(zhì)與Fe(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________

4M元素的氫化物與SiO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑,其保存方法和理由描述都正確的是( )

A. 固體NaOH,存放在帶有橡皮塞的廣口瓶中,防止與空氣接觸被氧化

B. 碳酸鈉晶體,存放在干燥密封的廣口瓶中,防止風(fēng)化而碎裂成粉末

C. 液溴,存放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中,防止揮發(fā)

D. 過(guò)氧化鈉粉末,存放在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中,防止吸收水分而變質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過(guò)程中,斷裂1 mol H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ,斷裂1 mol F2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ,形成1 mol HF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A.Q1+Q2<2Q3 B.Q1+Q2>2Q3

C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2>Q3

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